Le carbonate de sodium (Na2CO3), d'un poids moléculaire de 105.99 et d'une pureté supérieure à 99.5% (fraction massique), est également connu sous le nom de carbonate de sodium, mais il est classé comme sel plutôt que comme alcali. Dans le commerce international, on parle souvent de carbonate de sodium ou simplement de carbonate de sodium. Il s'agit d'une importante matière première chimique organique, principalement utilisée dans la production de verre plat, de produits en verre et de glaçures en céramique. Il est également largement utilisé dans les détergents ménagers, la neutralisation des acides et la transformation des aliments.
Paramètre :
| Nom du produit |
Carbonate de sodium |
| Alias |
Carbonate de sodium, carbonate de sodium, carbonate de sodium, carbonate de sodium |
| Apparence |
Poudre blanche |
| formule chimique |
Na2CO3 |
| CAS |
497-19-8 |
| soluble dans l'eau |
Soluble dans l'eau et le glycérol, légèrement soluble dans l'éthanol anhydre, insoluble dans le propanol. |
| Alcalinité totale (Calculé comme la fraction massique de Na2CO3 sur un sec base)/%≥ |
99.5 |
| Chlorure de sodium (Calculé par fraction massique de NaCl sur base sèche) / %≤ |
0.51 |
| Fraction massique de matière insoluble dans l'eau /% ≤ |
0.01 |
| Délai |
Dans les 15-30 jours suivant la réception du dépôt ou de la lettre de frais irrévocable à vue |
| Exemple |
Échantillon gratuit disponible |
Description de l'application :
Le carbonate de sodium est une matière première chimique importante, largement utilisée dans l'industrie légère, les produits chimiques quotidiens, les matériaux de construction, l'industrie chimique, l'industrie alimentaire, métallurgie, textiles, pétrole, défense et produits pharmaceutiques. Il est utilisé comme matière première pour la fabrication d'autres produits chimiques, comme agent de nettoyage et détergent, ainsi que pour la photographie et l'analyse. L'industrie du verre est le plus gros consommateur de carbonate de sodium, consommant 0.2 tonnes de carbonate de sodium par tonne de verre. Dans l'utilisation industrielle de soude, l'industrie légère, les matériaux de construction et les industries chimiques représentent environ les deux tiers, suivis de la métallurgie, des textiles, du pétrole, de la défense, industrie pharmaceutique et autres industries.
L'industrie du verre est le plus gros consommateur de carbonate de sodium, consommant 0.2 tonnes par tonne de verre. Il est principalement utilisé dans le verre flotté, les coques de tube cathodique et le verre optique.
2. Utilisé dans les industries chimiques et métallurgiques. L'utilisation de soude lourde peut réduire la poussière alcaline, réduire la consommation de matières premières, améliorer les conditions de travail et améliorer la qualité des produits. Il réduit également l'effet corrosif de la poudre alcaline sur les matériaux réfractaires et prolonge la durée de vie des fours.
3. Utilisé comme tampon, neutralisant et améliorateur de pâte dans les pâtisseries et les aliments à base de farine, en quantités appropriées selon les besoins pour la production. 4. Utilisé comme détergent pour le blanchiment de la laine, dans les sels de bain et les produits pharmaceutiques, et comme alcali dans le bronzage.
5. Utilisé dans l'industrie alimentaire comme agent neutralisant et comme agent de levain, comme dans la fabrication d'acides aminés, de sauce de soja et d'aliments à base de blé comme les petits pains et le pain cuits à la vapeur. Il peut également être préparé comme une solution alcaline et ajouté aux pâtes pour augmenter l'élasticité et l'extensibilité. Le carbonate de sodium est également utilisé dans la production de glutamate monosodique (MSG) et d'autres produits de fermentation.
6. Utilisé dans l'industrie pharmaceutique comme antiacide et laxatif osmotique doux.
7. Utilisé dans le dégraissage chimique et électrochimique, le placage de cuivre sans électrolyse, le décapage de l'aluminium, le polissage électrolytique de l'aluminium et des alliages, l'oxydation chimique de l'aluminium, le scellage après le phosphore, la prévention de la rouille inter-processus, l'élimination électrolytique des films de chromage et d'oxyde, et dans les électrolytes pour le placage de cuivre, le placage d'acier et autres alliages ferromoalliages.
8. Utilisé dans l'industrie métallurgique comme flux de fusion, agent de flottation dans le traitement des minéraux et agent de désulfuration dans la fabrication de la sidérurgie et le raffinage de l'antimoine.
9. Utilisé comme adoucisseur d'eau dans l'industrie de l'impression et de la teinture.
10. Dans l'industrie du cuir, il est utilisé pour le dégraissage des peaux brutes, la neutralisation du cuir tanné au chrome et l'augmentation de l'alcalinité de la liqueur de tannage au chrome.
11. Il sert de norme pour déterminer les solutions acides dans l'analyse quantitative. Il est utilisé pour déterminer l'aluminium, le soufre, le cuivre, le plomb et le zinc. Il est utilisé dans les analyses d'urine et de glucose de sang total. Il agit comme un flux dans l'analyse de la silice dans le ciment et dans l'analyse métallographique, etc
Propriétés chimiques :
La solution aqueuse de carbonate de sodium est alcaline et légèrement corrosive. Il peut subir des réactions de double déplacement avec des acides, ainsi que certains sels de calcium et de baryum. La solution est alcaline et devient rouge de phénolphtaléine. Le carbonate de sodium est relativement stable, mais il peut se décomposer à des températures élevées, produisant de l'oxyde de sodium et du dioxyde de carbone. S'il est exposé à l'air pendant une longue période, il peut absorber l'humidité et le dioxyde de carbone de l'air, formant du bicarbonate de sodium, qui se durcit ensuite en morceaux. L'hydrate de carbonate de sodium, hydroxyde de sodium (Na2CO3·10H2O), est facilement efflorescent dans l'air sec.
Hydrolyse : le carbonate de sodium s'hydrolyse en solution aqueuse, libérant des ions carbonates qui se combinent avec des ions hydrogène dans l'eau pour former des ions bicarbonate. Cela réduit le nombre d'ions hydrogène dans la solution, ne laissant que des ions d'hydroxyde ionisés, ce qui rend la solution alcaline.
Réaction avec les acides: Prendre l'acide chlorhydrique comme exemple, lorsque l'acide chlorhydrique est en quantité suffisante, on produit du chlorure de sodium et de l'acide carbonique. L'acide carbonique instable se décompose immédiatement en dioxyde de carbone et en eau. Cette réaction peut être utilisée pour préparer le dioxyde de carbone.
3. Réaction avec les bases : le carbonate de sodium peut subir une réaction à double déplacement avec des bases telles que l'hydroxyde de calcium et l'hydroxyde de baryum, produisant un précipité et de l'hydroxyde de sodium. Cette réaction est couramment utilisée industriellement pour préparer la soude caustique (communément appelée processus de caustitisation).
4. Réaction avec les sels: Le carbonate de sodium peut subir une réaction à double déplacement avec les sels de calcium, les sels de baryum, etc., produisant un précipité et un nouveau sel de sodium.
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