Fournisseurs avec des licences commerciales vérifiées
Fournisseur Audité L'ion bicarbonate se forme lorsque l'acide carbonique subit une déprotonation. Cet ion polyatomique est constitué d'un atome de carbone central qui est lié chimiquement à trois atomes d'oxygène. Un de ces atomes d'oxygène est lié à un atome d'hydrogène. La charge négative de magnitude -1 est délocalisée par les atomes d'oxygène restants en raison de la résonance.
Lorsqu'une solution aqueuse de K2CO3 (carbonate de potassium) est traitée avec du dioxyde de carbone, KHCO3 se forme. L'équation chimique de cette réaction est donnée par :
CO2 + K2CO3 + H2O → 2KHCO3
L'enthalpie standard de formation de ce composé correspond à -963,2 kilojoules par mole. Lorsqu'il est chauffé à 120 oC, le bicarbonate de potassium commence à subir une réaction de décomposition pour produire de l'eau, du dioxyde de carbone et du carbonate de potassium.
L'ion bicarbonate se forme lorsque l'acide carbonique subit une déprotonation. Cet ion polyatomique est constitué d'un atome de carbone central qui est lié chimiquement à trois atomes d'oxygène. Un de ces atomes d'oxygène est lié à un atome d'hydrogène. La charge négative de magnitude -1 est délocalisée par les atomes d'oxygène restants en raison de la résonance.
Lorsqu'une solution aqueuse de K2CO3 (carbonate de potassium) est traitée avec du dioxyde de carbone, KHCO3 se forme. L'équation chimique de cette réaction est donnée par :
CO2 + K2CO3 + H2O → 2KHCO3
L'enthalpie standard de formation de ce composé correspond à -963,2 kilojoules par mole. Lorsqu'il est chauffé à 120 oC, le bicarbonate de potassium commence à subir une réaction de décomposition pour produire de l'eau, du dioxyde de carbone et du carbonate de potassium.
Fournisseurs avec des licences commerciales vérifiées
Fournisseur Audité 
