Nom chimique: Phosphate ferrique
Autres noms :
Phosphate de fer (III)
Orthophosphate ferrique
Fer (III) orthophosphate
Phosphate ferrique hydraté
Orthophosphate de fer
Phosphate de fer
Phosphate de fer hydraté
FePO4
Se produit dans la nature comme les minéraux:
béraunite
cacoxenite
konindia
phosphosiderate
résistance
Le pyrophosphate ferrique est un produit de remplacement du fer. Vous obtenez normalement le fer des aliments que vous mangez. Le fer aide votre corps à produire des globules rouges qui transportent l'oxygène dans votre sang vers les tissus et les organes.
Le pyrophosphate ferrique est utilisé pour traiter la carence en fer chez les personnes souffrant d'une maladie rénale chronique qui sont sous dialyse.
Autres codes :
Fiche d'information de l'EPA - 034903
EPA - #667702-3
EINECS - 233-149-7
Homologation FDA comme GRAS dans 21 CFR § 184.1301
Ancien numéro(s) cas : 150070-02-3, 58782-48-2
Code chimique OPP : 34903
ETAT DE CALIFORNIE, réglementation de l'Etat
Autorisation d'enregistrement no 67702-3-AA
Chimie du produit
Cristaux ou poudre d'état physique
Couleur blanc, gris-blanc ou rose clair
Odeur inodore
Point de fusion inconnu - perd de l'eau d'hydratation à 140 °C.
Point d'ébullition inconnu - perd de l'eau d'hydratation à 140 °C.
Gravité spécifique 2.87
Solubilité dans l'eau pratiquement insoluble dans l'eau
Solubilité, autre lentement soluble dans l'acide nitrique (HNO3); facilement
Soluble dans l'acide chlorhydrique (HCl)
Comment fonctionne le phosphate de fer ?
Le phosphate de fer est un poison gastrique dans les limaces et les escargots. Il endommage leur tissu digestif. Avec une exposition suffisante, ils cessent de manger tout à fait et meurent lentement. Le mode d'action exact n'est pas clairement compris.
Comment puis-je être exposé au phosphate de fer ?
Les ions fer et phosphate se trouvent naturellement dans de nombreux aliments. Le phosphate de fer est utilisé pour fortifier des aliments comme le pain. D'autres aliments, comme les pâtes, le lait et les boissons, sont également enrichis de formes de fer. Le phosphate de fer est généralement reconnu comme étant sûr (GRAS) par la FDA (Food & Drug Administration). Cependant, les chiens sont devenus malades après avoir mangé de grandes quantités de fer. Cela se produit lorsque les vitamines, les engrais ou les appâts de limaces sont accessibles.
Vous pouvez être exposé si vous appliquez des appâts de limaces avec du phosphate de fer et que vous l'obtenez sur votre peau, la respirez, ou mangez ou buvez accidentellement un produit. Vous pouvez limiter votre exposition et réduire les risques en suivant attentivement toutes les instructions figurant sur l'étiquette.
Quels sont les signes et symptômes d'une brève exposition au phosphate de fer?
Le phosphate de fer est considéré comme très faible en toxicité lorsqu'il est consommé. Cependant, manger trop de fer peut causer des maux d'estomac chez les humains et les animaux. Des diarrhées, des vomissements et une dépression ont été signalés. Dans les cas graves d'empoisonnement au fer, les symptômes peuvent se résoudre temporairement et revenir 12 à 96 heures après l'apparition des premiers signes. À ce stade, les problèmes de tension artérielle et de fréquence cardiaque peuvent entraîner un choc et parfois la mort. Une faiblesse, des tremblements musculaires et une insuffisance hépatique ont également été signalés.
Le phosphate de fer peut causer une légère irritation des yeux et peu ou pas d'irritation de la peau. Aucune information n'a pu être trouvée décrivant sa toxicité lorsqu'il est inhalé. Toutefois, le phosphate de fer n'est pas susceptible d'être inhalé. C'est parce qu'il est fabriqué sous forme granulaire et ne libère pas de vapeurs dans l'air.
Qu'arrive-t-il au phosphate de fer lorsqu'il entre dans le corps ?
Chez les personnes et les animaux, le fer et le phosphate se séparent dans le corps. Une partie du fer peut être absorbée dans le sang. La quantité absorbée est basée sur le niveau de fer déjà dans le sang. Les protéines transportent le fer dans le corps.
Le fer sert des fonctions essentielles dans les cellules sanguines, la production d'énergie et certaines enzymes. Le fer se trouve dans chaque cellule du corps. Lorsqu'il y a trop de fer pour que les protéines puissent transporter, le fer peut briser les membranes cellulaires lorsqu'il se déplace non lié dans le corps. Cela peut permettre aux particules de fer libres de pénétrer dans les parois du sang, du foie, du cœur et du cerveau. Même lorsque les expositions sont élevées, très peu de fer absorbé dans l'organisme est excrété.
Le phosphate de fer est-il susceptible de contribuer au développement du cancer?
Le fer et le phosphate ont fait partie de l'alimentation humaine normale tout au long de l'histoire. Lorsque l'Agence américaine pour la protection de l'environnement et la FDA ont évalué l'innocuité du phosphate de fer, les études sur le cancer n'étaient pas nécessaires. Dans les études cellulaires, le phosphate de fer n'a pas provoqué de mutations génétiques.
Quelqu'un a-t-il étudié les effets non cancéreux d'une exposition à long terme au phosphate de fer?
Aucune étude sur les effets d'une exposition à long terme au phosphate de fer n'a pu être localisée. Cependant, les chercheurs ont évalué les suppléments de fer en donnant des doses quotidiennes de sulfate de fer aux volontaires humains pendant des semaines. Ils ont pris au moins 50 mg de fer par jour. Beaucoup d'entre eux (25 à 50%) ont eu des symptômes de maux d'estomac, y compris des choses comme des douleurs abdominales, des nausées, des vomissements, des brûlures d'estomac, la diarrhée, et constipation. Des maux de tête, des brûlures d'estomac et des éruptions cutanées ont également été signalés. Le régime alimentaire humain moyen contient 10-15 mg de fer par jour.
Des études chez l'homme, y compris les femmes enceintes, les nourrissons et les enfants, ont montré que le fer ne cause pas de problèmes de naissance, de croissance ou de développement. Lorsque les poulets et les rats et souris enceintes ont reçu du sulfate de fer, il n'y a pas eu d'effets sur les mères ou les descendants.
Les enfants sont-ils plus sensibles au phosphate de fer que les adultes ?
Les enfants peuvent être particulièrement sensibles aux pesticides par rapport aux adultes. Toutefois, il n'existe actuellement aucune donnée permettant de conclure que les enfants ont une sensibilité accrue spécifiquement au phosphate de fer. Les recommandations pour l'apport en fer sont plus faibles pour les nourrissons et les enfants que pour les adultes.
Qu'advient-il du phosphate de fer dans l'environnement ?
Le fer et le phosphate se trouvent naturellement dans le sol et ne deviennent pas aéroportés. Les appâts à limaces et à escargots peuvent ajouter au fer et au phosphate dans les sols. Cependant, ils sont souvent appliqués au sol en plus grandes quantités comme engrais. Le fer et le phosphate sont également essentiels à la nutrition animale et végétale. Une fois appliqué, le fer devient une partie des composés qui sont naturellement trouvés dans le sol. Ils adhèrent aux particules du sol et agissent comme un pont pour lier les particules ensemble.
Les bactéries peuvent transformer le fer en formes qui se dissolvent facilement dans l'eau, mais elles sont rapidement reconverties. Le phosphate ne se dissout pas bien dans l'eau non plus. Le fer et le phosphate ne bougent pas avec l'eau mais ont tendance à rester mis. Ils sont considérés comme persistants. Toutefois, en raison de leur faible toxicité et de leur faible mobilité, les préoccupations concernant les eaux souterraines n'ont pas été identifiées.
Le phosphate de fer peut-il affecter les oiseaux, les poissons ou d'autres espèces sauvages?
Le phosphate de fer est pratiquement non toxique pour les oiseaux, selon des tests effectués avec la caille. Les coléoptères et les vers de terre n'ont pas été touchés dans les études utilisant deux fois la quantité de phosphate de fer autorisée. Le phosphate de fer est pratiquement non toxique pour les poissons, les puces d'eau et les algues. L'exposition aux abeilles est peu probable parce qu'elle est appliquée au sol sous forme de granules.
Céramique, piles, agriculture
Qualité agricole, qualité électron, qualité alimentaire, qualité industrielle, qualité médecine, Qualité du réactif
|
PHOSPHATE FERRIQUE |
Qualité technique ou céramique |
|
CONTENU |
Caractéristiques (dihydrate) |
|
SPÉC. |
Point de fusion basse température ≤1100 |
Point de fusion haute température ≥ 1200 |
|
PHOSPHATE FERRIQUE (comme Fe) |
26.0 %-32 % 26.8 % min |
26.0 %-32 % 26.8 % min |
|
Métaux lourds (sous forme de Pb) |
0.001 % max |
0.001 % max |
|
Arsenic (AS) |
0.0008 % max |
0.0008 % max |
|
Fluorure (F) |
0.005 % max |
0.005 % max |
|
Mercure (en Hg) |
0.0002 % max |
0.0002 % max |
|
Perte sur le séchage |
21-26%max |
21-26%max |
|
Al2O3 |
0.53 % max |
0.53 % max |
|
SiO2 |
0.02 % max |
0.02 % max |
|
Fe2O3 |
38.83 % |
38.83 % |
|
CAO |
0.05 % max |
0.05 % max |
|
MgO |
0.10 % max |
0.10 % max |
|
K2O |
0.03 % max |
0.03 % max |
|
Na2O |
0.15 % max |
0.15 % max |
|
TiO2 |
0.02 % max |
0.02 % max |
|
P2O5 |
38.66 % |
38.66 % |
Fournisseur Audité 
