CAS No.: | 7738-94-5 |
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Formula: | H2cro4 |
EINECS: | 231-801-5 |
Classification: | Chromic Acid |
Appearance: | Flake |
Grade Standard: | Electron Grade |
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L'acide chromique ne peut exister qu'en solution aqueuse, s'il est précipité à partir de la solution aqueuse, il se décompose immédiatement en anhydride chromique et en eau. L'acide chromique a une forte oxydabilité. Le contact avec le sucre, les fibres, le benzène, l'éthanol et le peroxyde d'hydrogène réagit violemment et même provoque la combustion.
L'acide chromique est le plus souvent utilisé comme liquide de nettoyage en laboratoire, acide et oxydant, peut éliminer les matériaux encrassés et insolubles de la paroi interne et de la paroi externe de l'instrument expérimental. Habituellement, la solution est obtenue en ajoutant le dichromate de potassium à l'acide sulfurique concentré, mais le chrome hexavalent est nocif pour l'environnement, et des conditions acides fortes peuvent parfois endommager les instruments, de sorte que l'utilisation de lavages de chromate a été réduite.
L'acide chromique peut être préparé avec de l'oxydant. De nombreux composés organiques peuvent être oxydés par l'acide chromique, et de nombreux oxydants hexavalents à base de chrome ont été développés. RÉACTIF Jones : une solution AQUEUSE d'ACIDE chromique, d'acide sulfurique et d'acétone oxyde les alcools primaires et secondaires en acides carboxyliques et cétones correspondants, dans lesquels les liaisons insaturées ne sont pas affectées. Chlorchromate de pyridine : préparé à partir de trioxyde de chrome et de chlorhydrate de pyridine pour oxyder les alcools primaires en aldéhydes. Réactif de Collins : adduit de trioxyde de chrome et de pyridine.
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