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Fournisseur Audité La formule chimique ni(HCOO)2·2H2O.
Poids moléculaire 184.76.
Formate de nickel, cristal monoclinique vert ou poudre cristalline, densité relative 2.154, chauffé avec soin à 130 ~ 140 ºC, dans du sel anhydre.
Dissoudre dans l'eau. Obtenu par l'action d'une solution de sulfate de nickel avec du formiate de sodium ou de l'hydroxyde de nickel dissous dans de l'acide formique.
Utilisé dans la fabrication de catalyseurs de nickel et de nickel.
Résumé : la conception de catalyseurs efficaces et la compréhension des mécanismes sous-jacents à l'électrooxydation nucléolaire anodique sont essentielles à l'avancement des technologies électrochimiques. Ici, une hétérostructure du boride de nickel/catalyseur de nickel est développée pour permettre l'électrooxydation du méthanol en formate avec une efficacité Faradaïque de près de 100%. La spectroscopie d'impédance électrochimique Operando et la spectroscopie Raman in situ sont appliquées pour comprendre l'influence de la concentration de méthanol dans la réaction d'oxydation du méthanol. Des concentrations élevées de méthanol inhibent la transition de phase de l'électrocatalyseur vers des produits d'oxydation à haut-valents, et les espèces d'oxygène électrophiles (O* ou OH*) formées sur l'électrocatalyseur sont considérées comme étant les espèces catalytiquement actives. Une étude mécaniste supplémentaire avec des calculs de théorie fonctionnelle de densité révèle que l'étape déterminante du potentiel, la formation de *CH2O, se produit plus favorablement sur l'hétérostructure du boride de nickel/nickel que sur le boride de nickel et le nickel. Ces résultats sont très instructifs pour l'étude d'autres approches à base de nucléophiles des réactions d'électrooxydation et de l'électrosynthèse organique.
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