Lorsque la coque en fer entre en contact avec l'eau de mer, elle génère un potentiel électrique et provoque une corrosion électrique. Par conséquent, afin de minimiser le contact entre la coque et l'eau de mer, on utilise de la peinture anticorrosion pour isoler la coque de l'eau de mer. Toutefois, le contact avec l'eau de mer causé par l'arbre de la poupe, les hélices ou les dommages à la coque ne peut pas être complètement évité. Par conséquent, une partie de la coque du navire qui entre en contact avec l'eau de mer subira une corrosion électrochimique, et le degré de corrosion varie selon la situation d'électrolyse.
Réaction d'électrolyse de la cellule galvanique : lorsque deux métaux ou métaux contenant des impuretés sont placés dans l'électrolyte, le métal est très mobile et perd facilement des électrons, il est oxydé et une réaction d'oxydation se produit. Il devient l'anode et est chargé positivement (l'oxyde métallique est formé). Corrodé) pour augmenter le potentiel et peut être utilisé comme électrode positive (l'électrode positive est destinée à la charge libre dans l'électrolyte externe, l'électrode positive attire les charges négatives et la charge positive circule vers l'électrode négative, qui peut être considérée comme la direction du courant). Ceux qui ont une faible activité métallique reçoivent des électrons, qui sont réduits, et une réaction de réduction a lieu. C'est la cathode (l'électrode accumule le métal), et son potentiel est réduit, devenant une électrode négative, attirant des charges positives à s'accumuler.
La protection cathodique inverse le processus ci-dessus. Selon les différentes façons de fournir le courant cathodique, la protection cathodique est divisée en deux types : la méthode de l'anode sacrificielle et la méthode du courant impressionné. Le premier est un métal ayant un potentiel plus négatif (comme le magnésium, l'aluminium, le zinc, etc.). Remarque : le métal est plus mobile, plus actif et plus sensible aux électrons). Il est relié électriquement à la structure métallique protégée et, grâce à la dissolution et à la consommation continues du métal ou de l'alliage électronégatif, le courant de protection est fourni à l'objet protégé pour que la structure métallique soit protégée. Ce dernier consiste à convertir le courant alternatif externe en courant continu basse tension et à appliquer un certain courant continu à la surface métallique protégée pour provoquer une polarisation cathodique. Lorsque le potentiel du métal est négatif par rapport à une certaine valeur potentielle, la corrosion du processus de dissolution de l'anode est obtenue. Suppression efficace.
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