Acide fluorhydrique
Synonyme
Caswell n° 484 ; acide de décapage ; HFA ; acide fluorhydrique ; acide fluorhydrique ; Acide fluorhydrique; fluorure d'hydrogène aqueux; Code des pesticides de l'EPA : 45601
N° cas : 7664-39-3
Occurrence/utilisation
Il est utilisé dans le nettoyage et la corrosion des circuits intégrés (IC) et des circuits intégrés de très grande envergure (VLSI), et est l'un des principaux matériaux chimiques de base dans le processus de production de l'industrie de la microélectronique, et peut également être utilisé comme réactifs analytiques et préparation de produits chimiques contenant du fluor de haute pureté.
norme de qualité 
Introduction
L'acide fluorhydrique (HF) est une solution aqueuse de fluorure d'hydrogène gazeux.
À température ambiante, il apparaît comme liquide incolore transparent à jaune clair avec une odeur piquante. Il a une densité de 0.98 qui est légèrement plus légère que l'eau. Il a un point d'ébullition de 19.4 °C, étant très volatile. Il peut dégager de la fumée blanche une fois placé dans l'air. La solution aqueuse contenant moins de 60 % de fluorure d'hydrogène apparaît comme un liquide à fumier incolore et clair. Les produits industriels sont généralement des solutions aqueuses contenant 40 à 45 % de HF.
Il a une odeur piquante. Il peut réagir avec le trioxyde de soufre ou l'acide chlorosulfonique pour générer de l'acide fluorhydrique sulfonique et réagir avec les hydrocarbures aromatiques halogénés, les alcools, les oléfines et les hydrocarbures pour générer un composé organique contenant du fluor. Lorsqu'il est dissous dans l'eau, il peut produire de l'acide hautement corrosif, c'est-à-dire de l'acide d'intensité moyenne. Il est extrêmement odorant, étant très toxique et est enclin à causer l'ulcération lorsqu'il touche la peau avec une grande mesure étant plus grand que n'importe quel acide.
En cas d'inhalation de ses vapeurs, elle peut avoir des effets mortels, il convient donc de faire très attention pendant l'utilisation.
L'acide fluorhydrique peut également réagir avec les métaux généraux, les oxydes de métaux et l'hydroxyde, générant une variété de sels de fluorure de métaux, mais son effet n'est pas aussi spectaculaire que l'acide chlorhydrique. L'or, le platine, le plomb, la paraffine et certains plastiques (polyéthylène, etc.) ne réagissent pas avec elle et peuvent donc être utilisés comme conteneurs.
Corrosivenes fortes
Il peut éroder le verre et le silicate pour produire du tétrafluorure de silicium gazeux. La réaction est la suivante :
SiO2 + 4HF → H2O + SiF4 ↑,
Le verre est un composé de silicium, l'acide fluorhydrique ne peut donc pas être placé dans des récipients en verre. L'acide fluorhydrique peut former un sel acide, l'acide fluorhydrique est un acide monobasique, mais peut produire une série de sels acides tels que NaHF2, KHF2, NH4HF2, qui sont les trois autres types d'acide halogène.
La faible acidité de l'acide fluorhydrique; en raison de la forte capacité de liaison de l'atome d'hydrogène avec l'atome de fluor, l'acide fluorhydrique ne peut pas être complètement dissocié dans l'eau. Dans l'acide hydrohaloïque, seul l'acide fluorhydrique est un acide faible (sa constante d'ionisation est de 3.5 × 10 ^-4; son degré d'ionisation apparent est d'environ 10% à une concentration de 0.1mo1.L^-1, par conséquent, le HF peut être pris à contrecœur comme une sorte d'acide fort. Le degré d'ionisation à haute concentration est supérieur à celui à faible concentration. Cette propriété est différente des autres types d'électrolytes généraux faibles.
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