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C'est un composé inorganique, un cristal orthorhombique jaune ou hexagonal à température ambiante. La densité relative est de 2.732, le point de fusion est de 968ºC et il est toxique. Soluble dans l'eau, la solution d'hydrolyse des ions chromates est alcaline après dissolution, insoluble dans l'alcool et l'éther. Ajouter de l'acide à une solution jaune fait tourner la solution orange, qui est la couleur du dichromate. La conversion entre le chromate et le bichromate en solution a l'équilibre suivant: Lors de l'ajout d'acide à la solution, l'équilibre se déplace dans la direction de la formation, et lors de l'ajout d'alcali à la solution, l'équilibre se déplace dans la direction de la formation. Il est oxydant et, dans un milieu alcalin, il réagit avec un agent réducteur pour se réduire en tétrahydroxy-chrome ion Cr(OH)-4(c.-à-d., chromite ion co-2). Des solutions contenant de l'ion baryum, de l'ion plomb et de l'ion argent ont été ajoutées à la solution IT pour produire les chromates insolubles correspondants : le chromate de baryum BaCrO4 (jaune), le chromate de plomb pbCrO4 (jaune), le chromate d'argent Ag2CrO4 (rouge brique). La présence d'ions chromates peut être prouvée par la couleur caractéristique de ces chromates insolubles. Il peut être utilisé comme réactif analytique, oxydant, mordant, inhibiteur de rouille métallique, baryum, l'analyse des traces d'argent peut également être utilisée en tannerie, en médecine et dans d'autres matières premières pour la fabrication d'autres composés du chrome. On peut préparer la poudre de chromite Fe(CrO2)2 comme matière première, calcinée et calcaire (dolomite) dans l'air, puis extraite avec une solution de sulfate de potassium. L'information ci-dessus est éditée par Xiaonan de Chemicalbook. Il méthode d'indicateur l'utilise (K2CrO4) comme indicateur et (AgNO3) comme méthode de titration de précipitation en solution standard (mesure de l'argent), également connue sous le nom de méthode Mohr (Mohr), principalement utilisée pour la détermination des ions chlorure (Cl-) ou ions (BR-). Une petite quantité de K2CrO4 a été ajoutée comme indicateur et titrée avec la solution étalon AgNO3. Après le début du titrage, une précipitation blanche (chlorure d'argent) ou jaune clair (bromure d'argent) est d'abord précipitée, lorsque la précipitation quantitative Cl- ou BR-, une très petite solution Chemicalbook excessive entraîne une augmentation soudaine de la concentration d'ions d'argent (AG+) dans la solution, Et générer immédiatement une précipitation du chromate d'argent rouge brique (Ag2CrO4), indiquant le point final de la titration. La quantité d'indicateur et l'acidité de la solution sont les deux principaux problèmes de cette méthode de titrage. La concentration de K2CrO4 est trop élevée, ce qui entraîne une couleur trop foncée de la solution titrée et empêche l'observation de la couleur de précipitation de Ag2CrO4 au point final; La concentration de K2CrO4 est trop faible et, après la précipitation quantitative de l'halogénure d'argent, une quantité considérable de solution doit être ajoutée à la précipitation du chromate d'argent pour indiquer le point final du titrage, ce qui augmente l'erreur de titrage. Lorsque l'halogénure de 0,1mol/1 est titré avec une solution de 0,1mol/1AgNO3, lorsque la concentration de K2CrO4 est de 5×10-3mol/l, l'erreur de point final est seulement de +0.06%, ce qui peut être considéré que la précision des résultats de l'analyse n'est pas affectée. La méthode de l'indicateur K2CrO4 ne peut pas être effectuée dans des solutions acides ou fortement alcalines, car lorsque la valeur de pH est faible, K2CrO4 se transforme en (K2Cr2O7), lorsque le pH est trop élevé, l'AG+ est précipité sous la forme de (Ag2O), la plage d'acidité appropriée est pH = 6.5 ~ 10.5, S'il y a du sel d'ammonium dans la solution, le pH de la solution est de 6.5 ~ 7.2. La méthode de l'indicateur IT ne peut être utilisée que pour titration directe des ions Cl- ou BR-, lorsque les deux coexistent, la titration est leur quantité totale, Cette méthode ne convient pas pour la détermination de l'ion iode (I-) ou de l'ion thiocyanogène (SCN-), car ils sont facilement adsorbés par précipitation et le point final n'est pas clair. Cette méthode n'est pas non plus adaptée au titrage Cl- de AG+. Pour déterminer l'AG+, on peut utiliser un rétrotitrage, c'est-à-dire qu'une certaine quantité de solution étalon de NaCl excessive est ajoutée à la solution d'essai, puis qu'un excès d'ions Cl- est titré avec la solution étalon AgNO3. Tout cation pouvant précipiter avec CrO2-4 ou des anions qui précipite avec AG+ dans la solution interfère avec la détermination. La méthode de l'indicateur de chro-mate de potassium est principalement utilisée pour la détermination du Cl- dans des solutions très diluées, telles que la détermination du Cl- dans l'eau potable et du Cl- dans les impuretés dans les produits industriels.
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