Usine l′éthylène glycol de 99% de pureté bon fabricant

• CAS No.: 107-21-1
• Type: Pharmaceutical Intermediates
• Appearance: Liquid
• Quality: Industrial
• Colour: Colorless
• Paquet de Transport: Barrel
• N° de Modèle.: 99%
• Spécifications: 200kg
• Origine: China
• Capacité de Production: 50000kg/Month

Description de Produit

Introduction
L'éthylène glycol est également appelé l'éthylène glycol, 1, 2-ethylenediol, ou d'EG. La formule chimique est le (CH2OH)2, qui est le plus simple diol. L'éthylène glycol est un gaz incolore et inodore, liquide sucré avec une faible toxicité pour les animaux. L'éthylène glycol est miscible avec l'eau et de l'acétone, mais sa solubilité est faible en éthers. Utilisé comme solvant, d'antigel et les matières premières pour le polyester synthèse. Le polymère de polyéthylène glycol (PEG) d'éthylène glycol est un catalyseur et de transfert de phase est également utilisé dans la fusion cellulaire ; ses le nitrate est un explosif.




Propriété chimique

En raison de faible poids moléculaire, propriétés actives, peuvent être de l'estérification, etherification, l'alcool, l'oxydation, acétal, la déshydratation et d'autres réactions.
Similaire à l'éthanol, c'est surtout capable de réagir avec des acides inorganiques ou organiques pour produire des esters. Généralement, seul un groupe hydroxyle réagit au premier abord. En augmentant la température et le montant de l'acide, deux groupes hydroxyles peuvent former des esters. Si elle réagit avec l'acide nitrique mélangé avec de l'acide sulfurique, dinitrate est formé. Un acyl chlorure ou anhydride causes facilement deux groupes hydroxyles pour former les esters.
Lorsque le glycol est chauffé dans la présence d'un catalyseur (dioxyde de manganèse, l'alumine, oxyde de zinc ou d'acide sulfurique), intramoléculaire ou perte d'eau intermoléculaire peuvent se produire. Glycol peut interagir avec les métaux alcalino-terreux ou alcalins à la forme alkols.
Le métal est généralement dissous en diol, seulement un alkyde; disodium de glycol et de l'éthylène glycol peuvent être formées par le chauffage du glycol (p. ex., le glycol monosodium) dans un flux d'hydrogène à 180 ~ 200 °C.
En outre, le glycol a été obtenue par chauffage DISODIQUE 2mol sodium méthanol avec l'éthylène glycol. Glycol réagit avec les halogénures d'alkyles disodique à la forme de glycol ou monoether diéther. Le Glycol disodium réagit avec 1, 2-dibromoéthane pour former le dioxane. En outre, le glycol est facilement oxydé, et selon l'agent oxydant utilisé ou les conditions de réaction, différents produits peut être formé, tels que glycolal HOCH2CHO, glycolal OHCCHO, acide glycolique HOCH2COOH, HOOCCOOH oxalate, le dioxyde de carbone et de l'eau.
Le Glycol est différent des autres diols dans que sa chaîne de carbone peut être rompu lorsque oxydé par le periodate.
Application : glycol peut souvent être utilisé au lieu de la glycérine.
Dans les industries pharmaceutiques et de bronzage, ils sont utilisés comme des mélanges aqueux et les solvants, respectivement.
Dinitrate, un dérivé de glycol, est un explosif.
L'éther monométhylique éther monoéthylique de, ou, de l'éthylène glycol est un bon solvant, comme HOCH2CH2OCH3, pour dissoudre les fibres, de résines, peintures et de nombreux autres composés organiques.
L'éthylène glycol a une forte capacité à se dissoudre, mais elle est sujette à l'oxydation métabolique, résultant dans la formation de substances toxiques l'acide oxalique, il est donc pas largement utilisé comme solvant.