Fabrication acide trifluoroacétique TFA C2hf3o2 N° cas 76-05-1

• N ° CAS.: 76-05-1
• Formule: C2hf3o2
• EINECS: 200-929-3
• Type: Intermédiaires Pharmaceutiques
• Apparence: Liquide
• Qualité: Industriel
• N° de Modèle.: 76-05-1
• Couleur: Incolore
• reaxys rn: 742035
• beilstein: 742035
• Paquet de Transport: 1kg 5kg 10kg 25kg Customizable
• Spécifications: Customizable
• Marque Déposée: Sincere Chemicals
• Origine: China
• Code SH: 2915900090
• Capacité de Production: 6000 Tons/Year

Description de Produit

Caractéristiques expérimentales
Merck : 9681
Indice de réfraction: 1.2850
Solubilité dans l'eau : miscible
Point d'ébullition : 72-73 °C.
Point de fusion : -15,4 °C.
Pression de vapeur : 97.5 mmHg (20 °C)
Point d'éclair : Fahrenheit : > 212 °F.
Celsius : > 100 °C.
Solubilité : miscible avec l'éther, l'acétone, l'éthanol, le benzène, l'hexane, Et CCl4
Couleur et propriétés: Liquide de fume hygroscopique incolore, transparent, forte odeur piquante.
PH : 1 (10 g/l, H2O)
Stabilité : stable. Incompatible avec les matériaux combustibles, les bases fortes, l'eau, les agents oxydants forts. Non combustible. Hygroscopique. Peut réagir violemment avec les bases.
Solubilité : soluble dans l'eau, l'éthanol, l'éther, l'acétone, le benzène.
Sensibilité : sensible à l'humidité
Coefficient d'acidité (pKa) : -0,3 (à 25°C)
Densité: 1.4890


Utilisation
Tout d'abord, le produit est un bon solvant pour de nombreux composés organiques, combinés avec le disulfure de carbone, peuvent dissoudre des protéines. Il est également un excellent solvant pour les réactions organiques. Les résultats difficiles à obtenir en général peuvent être obtenus avec des solvants organiques.
Deuxièmement, l'acide trifluoroacétique est un réactif important pour la synthèse organique, par lequel il peut synthétiser divers composés fluorés, pesticides et colorants. L'acide trifluoroacétique est également un catalyseur pour les réactions d'estérification et de condensation; il peut également être utilisé comme agent protecteur pour les groupes hydroxyle et amino pour la synthèse des sucres et peptides.
Troisièmement, l'acide trifluoroacétique (TFA) est un acide organique couramment utilisé dans les laboratoires chimiques, car le groupe carboxyle ortho-carbone est relié à 3 atomes de fluor du groupe électronégatif relativement forts, de sorte que la nucléophile du carboxylate est fortement réduite, l'acide trifluoroacétique est donc souvent utilisé comme solvant pour étudier l'effet solvant de la réaction. L'acide trifluoroacétique a un point d'ébullition relativement bas, une bonne volatilité et une forte acidité, ce qui lui permet de catalyser de nombreuses réactions chimiques catalysées par l'acide, et le post-traitement est relativement facile et peut être éliminé par distillation sous vide. De plus, l'acide trifluoroacétique peut participer aux réactions d'oxydation, aux réactions de réduction, aux réactions de réarrangement et aux groupes de déprotection.
Quatrièmement, utilisé comme réactif de test, solvant, catalyseur et pour la synthèse organique.


Méthode de production
D'abord, il a été préparé par oxydation du 2,3-dichlorohexafluoro-2-butène;
Deuxièmement, le 2,3-dichlorohexafluoro-2-butène a été oxydé avec du fluor comme catalyseur pour le préparer;
Troisièmement, on peut préparer l'acide trifluoroacétique par oxydation du 3,3,3-trifluoropropène par le permanganate de potassium, ou par réaction du trichloroacétonitrile avec le fluorure d'hydrogène pour générer le trifluoroacétonitrile puis son hydrolyse, ou par fluoration électrochimique de l'acide acétique (ou anhydride acétique). Méthode de raffinage : distillation et raffinage sous un flux d'azote. Ou ajouter du pentoxyde de phosphore au reflux et distiller. Une purification supplémentaire peut être cristallisée par étapes suivies d'une distillation.
Quatrièmement, on peut préparer l'acide trifluoroacétique par oxydation du 3,3,3, trifluoropropène par le permanganate de potassium; ou par réaction du trichloroacétonitrile et du fluorure d'hydrogène, on produit d'abord le trifluoroacétonitrile, puis on l'hydrolyse; on peut aussi le préparer par fluoration électrochimique de l'acide acétique ou de l'anhydride acétique.