1,10-phénanthroline
| Nom |
1,10-phénanthroline |
| Synonymes |
o-phénanthroline |
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| Structure moléculaire |
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| Formule moléculaire |
C12H8N2 |
| Poids moléculaire |
180.21 |
| Numéro de registre cas |
66-71-7 |
| EINECS |
200-629-2 |
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Propriétés
| Point de fusion |
114-117 ºC |
| Solubilité dans l'eau |
légèrement soluble |
Propriété chimique/Description :
Est une poudre cristalline blanche densité: 1.10 point de fusion: 93-94ºC, point de fusion anhydre: 117ºC Solubilité: Soluble dans 300 parties d'eau, 70 parties de benzène, soluble dans l'alcool insoluble.
Principales utilisations :
Il s'agit d'un ligand commun pour la détermination spectrale des métaux et l'analyse spectrale de la réduction du CO2. Utilisé pour la réaction de réticulation de l'acide borique organique catalysée par le Cu(2), etc
Peut également être utilisé comme indicateur D'OXYDORÉDUCTION, détermination du réactif de titanite de fer. Former un complexe avec du fer, du cuivre, du cobalt, du nickel et de la 2,2 '-bipyridine et un complexe rouge avec du Fe² +, 2,2' -dipyridine-3,3 '-acide dicarboxylique par oxydation avec . Il peut être utilisé comme réactif colorimétrique quantitatif pour le cuivre et le fer et comme indicateur pour titrer les sels de fer avec du sulfate. Il peut également être utilisé comme colorant pour les fibres animales.
L'indicateur O-phénanthroline Fe(2) peut être préparé en dissolvant 1,485g o-phénanthroline monohydraté et 0,695gFeSO4·7H2O dans 100 ml d'eau. Indicateur de titrage au sulfate cérique des sels de fer.
Un ligand apparenté est l'érythrophénanthroline (BPT), 4, 7-diphényl-1, 10-phénanthroline. La phénanthroline peut également être utilisée pour déterminer la teneur en composés alkylés au lithium. L'étape spécifique consiste à interagir l'échantillon avec une petite quantité (environ 1 mg) de phénanthroline, à le colorer à l'obscurité, puis à le titrer avec des alcools jusqu'à ce qu'il atteigne le point final de la titration incolore. Dans une solution à pH de 2~9, l'orthophiline a une sensibilité de couleur avec Fe² + ion.
Cette réaction a une sélectivité élevée et produit un complexe orange-rouge très stable, LGK stable =21.3 (20 ° C), dans une solution avec un pic d'absorption maximum à 510 nm (lumière visible). A l'aide de cette réaction de développement de couleur, le fer à tracer peut être déterminé par spectrophotométrie à lumière visible.
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