Personnalisation:	Disponible
Demande:	Essence
Type:	Type de Protection de l′Environnement

Nom du produit :	Méthanolate de sodium
Synonymes :	Feldalatnm;méthanol, sel de sodium;méthanol,sodiumsel;méthoxy-sodium;méthylatedesodium(français);métilatosodico;NA 1289;sodiummetholate,25%(ww)solutioninméthanol
CAS :	124-41-4
MF :	CH3NaO
MW :	54.02
EINECS :	204-699-5
Fichier mol :	124-41-4.mol

Point de fusion	-98 °C.
Point d'ébullition	65 °C.
densité	0.97 g/ml à 20 °C.
densité de vapeur	1.1 (vs air)
pression de vapeur	50 mm Hg ( 20 °C)
indice de réfraction	1.3700
FP	11 °C.
temp. de stockage	Zone des produits inflammables
Solubilité dans l'eau	réagit
Sensible	Sensible à l'humidité
Merck	14,8643
BR	3592982
Stabilité :	Stabilité extrêmement inflammable. Réagit violemment avec l'eau. Garder le récipient sec. Incompatible avec l'eau, les acides, les solvants chlorés.
Référence de la base de données cas	124-41-4(référence de la base de données cas)
Référence de chimie NIST	Méthoxyde de sodium (124-41-4)
Système de registre des substances EPA	Méthanol, sel de sodium (124-41-4)

Codes de danger	F, T, C
Déclarations de risque	11-23/24/25-34-39/23/24/25-36/38-14-36/37/38-22-10
Consignes de sécurité	8-16-26-43-45-7-36/37-7/8-36/37/39
RIDADR	NO ONU 1431 4.2/PG 2
WGK Allemagne	1
RTECS	PC3570000
F	9-21
TSCA	Oui
Classe de matières dangereuses	4.2
Groupe de conditionnement	II
Code SH	29051900
Données sur les substances dangereuses	124-41-4(données sur les substances dangereuses)

Contour	Le méthanolate de sodium est un des alkoxydes générés par le méthanol. Sa formule chimique est CH3ONa. Il est une base forte qui est couramment utilisée dans la synthèse organique. Le méthanolate de sodium est souvent stocké dans du méthanol, de l'éthanol ou dans un solvant similaire. Il peut générer une suspension lorsqu'il se dissout dans l'éther. Il peut se décomposer en méthanol et hydroxyde de sodium avec de l'eau : CH3ONa + H2O→CH3OH + NaOH Le produit méthanolate de sodium a deux formes : solide et liquide. Solide : méthanolate de sodium pur. Le liquide est une solution de méthanol de méthanolate de sodium et la teneur en méthylate de sodium est de 27.5 % à 31 %. Le méthanolate de sodium liquide est un liquide visqueux incolore ou légèrement jaune. Il est sensible à l'oxygène. Il est inflammable, explosif et facilement hygroscopique. Il est soluble dans le méthanol et l'éthanol et peut se décomposer en méthanol et hydroxyde de sodium avec de l'eau. Il se décompose à 126.6ºC dans l'air. Il n'est pas soluble dans le benzène et le toluène. Il est fortement irritant et très corrosif. Le méthanolate de sodium peut être utilisé comme agent de condensation, comme catalyseur alcalin puissant et comme agent méthoxy pour la préparation de la vitamine B1, de la vitamine A, de la sulfadiazine et d'autres médicaments. Peu de pesticides peuvent être utilisés dans la production. Il peut également être utilisé comme catalyseur dans le traitement des graisses et huiles comestibles (en particulier le saindoux de transformation). Il est utilisé comme réactif analytique. Le méthanolate de sodium solide est une poudre amorphe incolore. Il est sensible à l'oxygène et inflammable. Il est soluble dans le méthanol et l'éthanol et peut se décomposer en méthanol et hydroxyde de sodium avec de l'eau. Il se décompose à 126.6ºC dans l'air. Il est principalement utilisé pour la production de sulfa, VB6 et va. Le méthylate de sodium est une sorte de catalyseur pour la synthèse organique. Il peut être utilisé pour la production de pesticides et les industries de traitement du pétrole. Solution solide de méthanolate de sodium et de méthanol de méthoxyde de sodium Le méthylate de sodium est une sorte de produits chimiques matures. Il a plusieurs décennies d'histoire de production en Chine. Le prix global est élevé dans le sud que dans le nord. Son prix est de 4500 yuan/T dans le sud-ouest et de 4,000 yuan/T dans le Shandong. Son prix a peu changé avec l'augmentation du prix du méthanol en 2004. Le bénéfice par tonne de produit est de 500 à 700.
Alcool de sodium	L'alcoolate de sodium est préparé par du métal de sodium ajouté à l'alcool correspondant. Il est poudre blanche hygroscopique. Il peut se décomposer en alcool et hydroxyde de sodium avec de l'eau. Il est largement utilisé dans les réactions de synthèse organique. En particulier, l'éthoxyde de sodium peut être utilisé comme agent de condensation. Le méthanolate de sodium est une sorte d'acatalyst commun. Comme son hygroscopicité n'est pas aussi forte que l'éthylate de sodium et que sa propriété est plus stable, il est facile de contrôler la qualité lorsqu'il est préparé. Le méthanolate de sodium et l'éthylate de sodium sont deux types d'alcoolate de sodium couramment utilisés dans l'industrie. Les deux peuvent être utilisés comme agent de condensation et comme agent estérifiant (comme la condensation et l'estérification de l'acétate d'éthyle, l'acétylacétone, le méthyle, le malonate d'éthyle, les barbituriques, médicaments acides aminés, esters de glycérol); matières premières pharmaceutiques et réactifs (acide barbiturique et ses dérivés, sulfonamides, vitamines, antipyrine, chloroquine, acides aminés, quinacrine, phénylbutazone, etc.); colorant (sable jaune, violet de méthyle, tartrazine, toluidine, etc.); épices (fausse ionone, cyclamen aldéhyde, indole et autres); graisse aspect modifié, préparation d'ester d'acides gras, tensioactif non ionique et pesticides. Le méthanolate de sodium peut être utilisé comme catalyseur pour la transestérification des graisses. La transestérification peut améliorer les propriétés de la graisse, comme l'amélioration de la rétention de la forme de la graisse et de la ductilité. Le méthanolate de sodium peut être préparé par réaction du méthanol avec du sodium métallique en laboratoire. Il peut être préparé par la réaction du méthanol avec de l'hydroxyde de sodium dans l'industrie. Les formules de réaction chimique pertinentes sont les suivantes : le méthanolate de sodium peut être préparé par la réaction du méthanol avec du sodium métallique en laboratoire. Le méthanolate de sodium peut être préparé par réaction du méthanol avec de l'hydroxyde de sodium dans l'industrie.
Procédé soda pour la production de méthylate de sodium	Le méthylate de sodium est préparé par réaction du méthanol avec de l'hydroxyde de sodium pour la méthode soda. Leur réaction est la suivante : CH3OH + NaOH→CH3ONa + H2O 1. La préparation de méthanol lessive Écraser l'hydroxyde de sodium solide. Ensuite, l'ajouter dans la base du creuset contenant du méthanol (99.8 %) en proportion. Démarrer la pompe de circulation et dissoudre l'hydroxyde de sodium en dessous de 70 ºC. Lorsque sa teneur est de 20 % à 23 %, refroidir à 40 ºC et injecter dans le réservoir de décantation. Support 12h et libre. 2. La préparation du méthylate de sodium Passez dans la vapeur vers le pot de vaporisation et la mezzanine de la tour de réaction. Chauffez-le et contrôlez la température à 85 à 100 ºC. Ajouter du méthanol anhydre dans le pot de vaporisation au débit de 180L/h. Pendant ce temps, ajouter du méthanol lye dans le haut de la tour de réaction au débit de 25 kg/h. Le méthanol gazeux contenant 2 % d'eau produite par la réaction de la réaction distille la tête de la tour de réaction dans la colonne de distillation de purification pour éliminer l'eau. Puis il devient le recyclage absolu de méthanol. Contrôler la température des fonds de réaction (c.-à-d. pot de vaporisation) à 65 à 70 ºC, et vérifier les fonds. Lorsqu'ils contiennent 27 %~31 % de méthanolate de sodium, 1 % ou moins de la base libre, les produits sont obtenus. Le rendement est de 86% (comme l'hydroxyde de sodium). La consommation fixe du procédé est la suivante: Méthanol (95%) 973kg/t, hydroxyde de sodium (99.5%) 209kg/t. Les informations ci-dessus sont éditées par le catalogue de chimicalbook de GE Qian.
Procédé de sodium pour la production de méthylate de sodium	Le métal de sodium et le méthanol sont des matières premières, utilisant un procédé de production intermittent pour produire une solution de méthanol de méthylate de sodium. La réaction est la suivante : 2CH3OH + 2Na→2CH3ONa + H2↑ Le processus de production est principalement divisé en quatre parties : 1. Étape d'alimentation. Le méthanol industriel est pompé dans le réservoir de dosage du méthanol. 120 kg de métal de sodium sont ajoutés dans la cuve à réaction. 2. Étape de substitution d'azote. Fermer la vanne d'alimentation et la vanne d'évent. Purgé avec de l'azote dans le réacteur de sorte que l'indice ait atteint 0,1 MPa. Ouvrir la vanne d'évent pour éliminer la pression et répéter trois fois sous reflux. La soupape d'aération reste ouverte pour continuer à introduire de l'azote. 3. Étape de réaction. L'eau de refroidissement est envoyée vers le condenseur. Le méthanol est immédiatement ajouté au réservoir de méthanol (notez le taux d'ajout de méthanol). L'azote est arrêté après 5 à 10 min. Le méthanol est ajouté en permanence. 820 kg de méthanol est ajouté en 2 à 3 h, puis la vanne d'alimentation est fermée. La réaction se poursuit pendant 2 à 3 h jusqu'à ce que le mélange réactionnel ne contienne plus de bulles. 4. Étape de réconciliation. Le produit est ajouté dans le réservoir d'harmoniques. Échantillon et analyse. Rapprocher de la concentration et des barils souhaités.
Le procédé de comparaison soda avec le procédé sodium	La teneur en méthanol alcalin GET par méthode sodium est plus élevée, plus fiable et plus stable que la méthode alcaline. Et le contenu des alcalis libres est faible. Le méthylate de sodium préparé par la méthode du sodium peut éliminer beaucoup d'alcool et d'autres impuretés du sodium dans la réaction. La teneur en Na2CO3 dans la méthode du sodium est plus faible que dans la méthode alcaline, ce qui peut améliorer la qualité du produit et le rendement des utilisateurs.
Norme de référence de qualité de la solution	Index des articles Apparence liquide visqueux incolore à jaune pâle Contenu (nombre total de base) 29.5 %~31.0 % Méthoxyde de sodium (NaOCH3) 28.9 %~31.0 % Hydroxyde de sodium (NaOH) ≤0.5 % Carbonate de sodium (Na2CO3) ≤0.1 % Eau (H2O) ≤ 0.2 % Méthanol 69.0 %~70.7 %
Comment séparer l'hydroxyde de sodium solide et le méthylate de sodium	Dissous dans l'eau (l'alcoolate de sodium réagit violemment avec l'eau pour générer de l'alcool et de l'hydroxyde de sodium) 2. Distillation (alcool séparé) 3. Évaporation (hydroxyde de sodium séparé) 4. Essayer de sécher l'alcool à l'état anhydre (distillation répétée) 5. Ajouter le sodium pour générer de l'alcool de sodium 6. Distiller l'alcool pour obtenir l'alcool solide sodium. (Il faut éviter d'être exposé à l'air lors de la distillation. Si elle est exposée à l'air ou si elle est prise avant séchage et refroidissement, l'état d'alcool-sodium qui est séparé n'est pas bon. Le bon est blanc, sinon il sera Havane. Mais elle n'a pas d'impact important. Il est facile à préparer.)
Processus de production	Mélange solide d'hydroxyde de sodium et de méthanol à une certaine proportion. Après avoir agité le mélange pour le dissoudre, les impuretés solides sont éliminées par sédimentation et clarification. Le liquide clair est pompé dans le haut de la colonne de réaction de déshydratation, tandis que la vapeur de méthanol raffinée est ajoutée depuis le bas de la tour avec une réaction de déshydratation continue. Le produit peut ensuite être obtenu à partir du fond de la tour. La vapeur aqueuse de méthanol est purifiée depuis le haut de la colonne vers le système de distillation, tandis que le méthanol anhydre peut être utilisé à plusieurs reprises.
Test d'identification	Il peut réagir avec l'oxygène et le dioxyde de carbone. Il se décompose dans l'eau. Le test de sodium de la solution (IT-28) est positif. Prélever 0,1m1 5% d'acide sulfurique et 0,2ml de solution de permanganate de potassium (TS-193), et ajouter 1 goutte de solution aqueuse à 1% de l'échantillon. Après avoir placé 5 min, ajouter 0,2 ml de solution de sulfite de sodium à 25 % et 3 ml de sulfate. Ajouter ensuite 0,2 ml de solution d'acide de chrome modifié (TS-l66). La solution est d'amarante au pourpre.
Analyse de contenu	Dans l'analyse de contenu et l'analyse des indicateurs de qualité qui suivent, l'échantillon doit essayer d'éviter l'exposition à l'air, et il est de préférence effectué dans l'azote. Analyse de contenu et carbonate de sodium, analyse d'hydroxyde de sodium. Préparation des échantillons. Sélectionnez deux flacons de pesage à poids constant, dont le diamètre est d'environ 30 mm, la hauteur est d'environ 80 mm et qui sont presque pleins d'échantillon. La bouteille est soigneusement estampillée et pesée. Elle doit être comprise entre 12 et 15 g. Détermination de l'alcalinité du méthanolate de sodium (CH3ONa). Retirer la capsule d'un flacon d'échantillon et laisser le flacon d'échantillon le long de la bordure glisser rapidement dans un flacon Erlenmeyer de 500 ml, qui contient 200 ml d'eau glacée pour éliminer le dioxyde de carbone. Éviter les éclaboussures. Boucher immédiatement le flacon avec un bouchon en caoutchouc et agiter pour dissoudre l'échantillon. L'échantillon est lavé par l'eau de décarbonation dans une fiole jaugée de 250 ml, et dilué à la marque avec presque. Lorsque la solution est autorisée à atteindre la température ambiante, ajouter de l'eau à volume constant et mélanger. Prélever 50,0 ml de la solution et transférer dans un flacon conique de 500 ml avec bouchon en verre. Ajouter 150 ml d'eau de décarbonation et 5 ml de solution d'essai de chlorure de baryum (TS-37). Conserver pendant 5 min après avoir bougé le flacon et mélangé la solution. Ajouter 3 gouttes de solution d'essai de phénolphtaléine (TS-167) et titrer avec de l'acide chlorhydrique 1mol/L jusqu'à ce que la couleur rose disparaisse. Réserver la solution titrée pour la détermination du carbonate de sodium. Le pourcentage A d'alcalinité du méthanolate de sodium est calculé comme suit : A = (V1×C×5.403)/(L×0.2). Lorsque V1--volume d'acide chlorhydrique consommé, m1; concentration en c de l'acide chlorhydrique consommé, mol/L; W--qualité de l'échantillon, g Détermination du carbonate de sodium. Ajouter 2 gouttes de solution d'essai d'orange de méthyle (TS-148) dans la solution titrée susmentionnée. Puis titrer en continu avec de l'acide chlorhydrique 1mol/L jusqu'au rose persistant. Le pourcentage de carbonate de sodium (Na2CO3) est calculé comme suit : La teneur en Na2CO3 (%) = (V2×cf×5.30)/(l×0.2) Où V2--volume d'acide chlorhydrique consommé par la titration de la deuxième fois, ml; c et W--même signification avec la détermination de l'alcalinité du méthanolate de sodium mentionnée ci-dessus. Détermination de l'hydroxyde de sodium. Il peut être effectué en se référant à la méthode de titrage GT-32 Karl Fischer ou à la méthode suivante. Solution A. Ajouter 400 ml de pyridine incolore dont la teneur en eau ne dépasse pas 0.05 % dans un ballon à fond plat de 500 ml. Boucher le bouchon en caoutchouc avec un trou double et boucher un tube en verre de 7 mm à l'intérieur d'un trou s'étendant vers le bas du flacon. Boucher un tuyau d'échappement à l'intérieur de l'autre trou équipé d'un flexible fixé par des colliers. Placer le ballon dans un réservoir de refroidissement rempli d'eau de circulation. Walter DRY soufre dioxyde (80±0.5)g d'une bouteille debout. Avant de fermer la soupape, le tuyau d'échappement doit être relâché. Transférer la solution dans un flacon sec avec bouchon en verre. Ajouter 400 ml de méthanol anhydre. Après mélange, il peut être stocké dans l'obscurité. La solution B est stockée dans une bouteille en verre séchée avec un bouchon contenant 900 ml de méthanol anhydre. Ajouter 75 g d'iode. Agiter la bouteille jusqu'à ce que l'iode se dissout, puis la placer dans la burette automatique qu'elle a protégée par le tube de séchage. L'étalonnage de la solution B. mesurer 15 ml de solution A avec un cylindre de séchage et transférer ce dernier dans une bouteille d'iode sèche de 125 ml. Titrer avec la solution B pour faire dorer. Bouchez immédiatement la bouteille d'iode pour empêcher l'absorption de l'humidité et finir de disparaître. La quantité de solution B ajoutée ne doit pas être comptée. Ajouter 50 ml de solution standard méthanol/eau contenant 1 ml d'eau dans la bouteille d'iode. Titrer immédiatement avec la solution B jusqu'au même marron. Calculer le facteur équivalent F : la masse d'eau dans 1 ml de solution B (mg). Ce travail d'étalonnage doit être effectué quotidiennement. Sélectionnez deux bocaux de 120 ml avec bouchon à vis en plastique. Laver d'abord les deux bocaux avec de l'acide chlorhydrique, puis les rincer avec de l'eau. Enfin, rincez-les avec de l'alcool isopropylique et séchez-les avec de l'air. Percez un trou dans le bouchon à vis en plastique de rechange de manière à pouvoir y accéder dans une pointe de burette automatique. Ajouter une tige d'agitation magnétique dans chaque bouteille et faire couler l'azote sec pour éliminer le dioxyde de carbone. Ajouter 30 ml de solution A et 1,5 ml de méthanol anhydre dans chaque flacon, puis visser le couvercle. Prenez le couvercle auxiliaire pour remplacer l'un d'eux, insérez l'extrémité de la burette et commencez à remuer. Titrer avec la solution B pour brunir, et maintenir cela au moins 5 min. Remplacer par le couvercle d'origine. Titrer une autre solution de la même manière. Retirez les couvercles des deux flacons. Peser avec précision 2 g d'échantillon des échantillons préparés dans l'une des deux bouteilles par réduction et ajouter l'échantillon dans une autre. Replacez le couvercle sur les deux flacons. Titrer avec la solution B (la première bouteille) pour faire dorer. Puis titrer le blanc (uniquement le deuxième flacon). Le pourcentage d'eau A dans l'échantillon est calculé comme suit : A(%) = (F×V×100)/(L×1000) Où facteur F--équivalent de la solution B, mg/ml; y--le volume net de solution B que l'échantillon consomme, ml; w--qualité de l'échantillon, g. Calcul. Le pourcentage de teneur (A) en hydroxyde de sodium est calculé selon la formule suivante : A (%) = 2.222×[% H2O-(% NaCO3×0.170)] Enfin, la teneur en pourcentage (B) de méthoxyde de sodium est calculée selon la formule suivante : B (%) = % AO (% NaOH×1.350) Arsenic. Prélever 1 g d'échantillon. Dissoudre soigneusement l'échantillon dans 10 ml d'eau. Neutraliser la solution avec une solution d'essai d'acide sulfurique dilué (TS-241) en position neutre à l'aide de papier de tournesol. Puis diluer à 35 ml avec de l'eau comme solution d'échantillon. Puis déterminer la solution échantillon par la méthode GT-3. Métaux lourds. Prélever un échantillon de 800 mg. Dissoudre soigneusement l'échantillon dans 10 ml d'eau. Ajouter 10 ml de solution d'essai d'acide chlorhydrique dilué (TS-117). Chauffer la solution à ébullition. Refroidir et diluer avec de l'eau à 25 ml comme solution d'échantillon liquide. Déterminer la solution échantillon par la méthode GT-16. La quantité d'ions plomb (Pb) dans la solution témoin (solution A) est de 20 μg. Plomb. Prélever 1 g d'échantillon. Dissoudre soigneusement l'échantillon dans 10 ml d'eau. Ajouter 10 ml de solution d'essai d'acide chlorhydrique dilué (TS-117). Chauffer la solution à ébullition. Refroidir et diluer avec de l'eau à 25 ml comme solution d'échantillon liquide. Déterminer la solution échantillon par la méthode GT-18. La quantité d'ions plomb (Pb) dans la solution témoin (solution A) est de 10 μg. Mercure. Prélever 2 g d'échantillon. Placer l'échantillon dans un petit bécher et le dissoudre soigneusement dans 10 ml d'eau. Ajouter deux gouttes de solution de test de phénolphtaléine (TS-167). Neutraliser lentement la solution avec une solution d'acide sulfurique à 20 % en remuant constamment. Ajouter 1 ml de solution diluée d'acide sulfurique 1:5 et 1 ml de solution de permanganate de potassium 1:25, et mélanger les deux. Utilisez-le comme solution échantillon. Puis déterminer la solution échantillon par la méthode GT-22.
Propriétés chimiques	Poudre fine incolore amorphe. Dissous dans du méthanol, de l'éthanol.
Utilisations	1. Il peut être utilisé comme agent de condensation alcalin et comme catalyseur dans la synthèse organique. Il peut être utilisé pour synthétiser des parfums, des colorants et autres. C'est aussi la matière première de la vitamine B1, A et de la sulfadiazine. 2. Il peut être utilisé comme agent de condensation dans la synthèse organique et catalyseur dans le procédé à l'huile comestible. C'est aussi la matière première importante pour synthétiser la sulfadiazine, le sulfaméthoxazole, le sulfa synergiste et autres. 3. C'est la principale matière première utilisée pour la médecine, le pesticide. Il est également utilisé dans l'industrie des colorants et des fibres chimiques. 4. Catalyseur de transestérification gras. Il peut modifier la structure de la graisse pour qu'elle soit adaptée à la margarine. Il doit être retiré dans la nourriture finale. 5. Il est principalement utilisé comme agent de condensation, comme catalyseur alcalin puissant et comme agent méthoxy. Il peut être utilisé pour la préparation de vitamines B1 et A, de sulfadiazine et d'autres médicaments. Et peu peuvent être utilisés dans la production de pesticides. Il peut également être utilisé comme catalyseur pour le traitement des graisses et huiles comestibles (en particulier pour le traitement des saindoux). Il peut également être utilisé comme réactif analytique. 6. Il est largement utilisé dans les parfums, les colorants et autres industries. Il est principalement utilisé comme agent de condensation, comme catalyseur alcalin puissant et comme agent méthoxy pour la préparation de vitamines B1 et A, de sulfadiazine et d'autres médicaments. Peu de produits peuvent être utilisés dans la production de pesticides. Il peut également être utilisé comme catalyseur pour le traitement des graisses et huiles comestibles (en particulier pour le traitement des saindoux). Il peut également être utilisé comme réactif analytique. 7. Il peut être utilisé comme agent de condensation dans la synthèse organique.
Méthode de production	1. Du xylène (teneur en eau < 0.05) et du sodium métallique sont ajoutés dans le récipient de réaction. Chauffer le récipient de réaction à 130~140 ºC, le conserver pendant 1 h et arrêter le chauffage. Après une agitation rapide pendant 1 h, utiliser de l'eau de refroidissement à 50 ºC. Ensuite, ajouter goutte à goutte du méthanol anhydre (teneur en eau < 0.1 %) et ajouter le xylène sec de manière appropriée. Le taux de chute dépend du débit du méthanol et de la libération d'hydrogène. Une fois l'addition goutte à goutte terminée, la chauffer à reflux pendant 4h et la refroidir à température ambiante pour obtenir de la boue de méthanolate de sodium. Le xylène peut être récupéré par distillation sous vide puis séché sous vide pendant 4h. Le méthanolate de sodium peut être obtenu par refroidissement à l'azote. Le rendement est supérieur à 90 %. Le méthanolate de sodium peut également être préparé par réaction continue et déshydratation de l'hydroxyde de sodium avec du méthanol à 85~100 ºC. Il peut être obtenu par la réaction de l'hydroxyde de sodium et du méthanol dans le benzène.
Catégorie	Matériaux corrosifs
Propriétés chimiques	poudre blanche
Caractéristiques de danger d'explosion	Ses hydrolysats caustiques sont corrosifs pour la peau et la cornée.
Caractéristiques de danger d'inflammabilité	Il se décompose en méthanol et en hydroxyde de sodium avec de l'eau. Il est inflammable.
Caractéristiques de stockage	Trésorerie ventilée et sèche à basse température. Il doit être conservé séparément des acides et des agents oxydants.
Agent d'extinction	Mousse, dioxyde de carbone, sable
Description générale	Liquide blanc incolore et nuageux composé de méthylate de sodium, solide, dissous dans de l'alcool méthylique. Densité 9.0 lb/gal. Corrosif pour les métaux et les tissus. Utilisé pour traiter les graisses et huiles comestibles et pour fabriquer d'autres produits chimiques.
Réactions air et eau	Hautement inflammable. Ignites dans l'air humide [Wischmeyer 1966]. Réagit avec l'eau pour produire une solution mixte d'hydroxyde de sodium et d'alcool méthylique.
Profil de réactivité	LE MÉTHYLATE DE SODIUM est une base solide. Réagit avec les métaux légers formant du gaz H2, avec des risques d'incendie et d'explosion. L'addition trop rapide de méthylate de sodium à un mélange de chloroforme et de méthanol a provoqué une réaction exothermique non contrôlée entre le chloroforme et le méthylate qui a provoqué une explosion violente [MCA case History, 693 1961]. Le méthoxyde de sodium est incompatible avec le 4-chloronitrobenzène et les éthers méthyliques cyclopropenylés fluorés, comme le perfluorométhoxycyclopropène. Les réactions sont intenses et peuvent déclencher l'inflammation [Bretherick, 1995, p. 191].
Danger pour la santé	TOXIQUE ; l'inhalation, l'ingestion ou le contact de la peau avec le matériel peut entraîner des blessures graves, voire mortelles. Le contact avec la substance fondue peut provoquer de graves brûlures à la peau et aux yeux. Éviter tout contact avec la peau. Les effets du contact ou de l'inhalation peuvent être retardés. Le feu peut produire des gaz irritants, corrosifs et/ou toxiques. Le ruissellement provenant de l'eau de lutte contre l'incendie ou de dilution peut être corrosif et/ou toxique et causer de la pollution.
Risque d'incendie	Non combustible, la substance elle-même ne brûle pas mais peut se décomposer en chauffant pour produire des fumées corrosives et/ou toxiques. Certains sont des oxydants et peuvent enflammer des combustibles (bois, papier, huile, vêtements, etc.). Le contact avec les métaux peut faire évoluer un gaz hydrogène inflammable. Les récipients peuvent exploser lorsqu'ils sont chauffés.

Méthylate de sodium (ou 30% solution dans le méthanol) CAS 124-41-4

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