1,salinité.
Le degré d'hydroxylation ou d'alcalinisation d'une certaine forme dans le PAC (chlorure de polyaluminium) est appelé degré de basicité ou d'alcalinité. Elle est généralement exprimée par le rapport molaire de l'hydroxyde d'aluminium en pourcentage B=[OH]/[Al]. La salinité est l'un des indicateurs les plus importants du chlorure de polyaluminium, qui est étroitement lié à l'effet de floculation. Plus la concentration en eau brute est élevée et plus la salinité est élevée, plus l'effet de floculation est bon.
2,valeur de pH.
Le pH de la solution de PAC (chlorure de polyaluminium) est également un indicateur important. Il représente la quantité de OH- à l'état libre dans la solution. La valeur de pH du chlorure de polyaluminium augmente généralement avec l'augmentation de la basicité, mais pour les liquides avec différentes compositions, il n'y a pas de relation correspondante entre la valeur de pH et la basicité. Les liquides ayant la même concentration en salinité ont des valeurs de pH différentes lorsque la concentration est différente.
3,teneur en alumine.
La teneur en alumine dans le PAC (chlorure de polyaluminium) est une mesure des composants efficaces du produit, qui a une certaine relation avec la densité relative de la solution. En général, plus la densité relative est élevée, plus la teneur en alumine est élevée. La viscosité du chlorure de polyaluminium est liée à la teneur en alumine et la viscosité augmente avec l'augmentation de la teneur en alumine.
Données physiques
1. Propriétés: Incolore ou jaune solide. Sa solution est incolore ou liquide transparent jaune-brun.
Solubilité : facilement soluble dans l'eau et l'alcool dilué, insoluble dans l'alcool anhydre et la glycérine
1. Il doit être entreposé dans un entrepôt frais, ventilé, sec et propre. Pendant le transport, il devrait être protégé de la pluie et du soleil brûlant, et la délire devrait être évitée.
2. Soyez prudent lors du chargement et du déchargement pour éviter d'endommager l'emballage. La période de stockage des produits liquides est d'un demi-an et celle des produits solides d'un an.
1. Méthode de pyrolyse par ébullition le chlorure d'aluminium cristallin est soumis à une pyrolyse par ébullition à 170°C, et le chlorure d'hydrogène libéré est absorbé dans 20% récupéré. Ajouter ensuite de l'eau à plus de 60 °C pour effectuer la polymérisation par maturation, puis solidifier, sécher et écraser pour obtenir un produit fini solide en chlorure de polyaluminium.
Méthode de la cendre d'aluminium Ajouter la cendre d'aluminium (les principaux composants sont l'oxyde d'aluminium et l'aluminium métallique) dans une certaine proportion dans le réacteur pré-ajouté avec de l'eau de lavage, ajouter lentement sous agitation pour effectuer la réaction de polycondensation, Puis mûrir et polymériser à pH la valeur est de 4.2 à 4.5, la densité relative de la solution est d'environ 1.2 et la solution est réglée pour obtenir du chlorure de polyaluminium liquide. Le produit liquide est dilué et filtré, évaporé, concentré et séché pour obtenir le produit solide de chlorure de polyaluminium.
Le but principal
L'agent de traitement de l'eau est principalement utilisé pour la purification de l'eau potable, des eaux usées industrielles et des eaux usées urbaines, comme l'élimination du fer, les eaux usées, l'élimination de la pollution radioactive, l'élimination du pétrole flottant, etc. Également utilisé pour le traitement des eaux usées industrielles, comme l'impression et la teinture des eaux usées. Également utilisé dans le moulage de précision, la médecine, le caoutchouc papier, le cuir, le pétrole, produits chimiques, colorants.
Le chlorure de polyaluminium est utilisé comme agent de traitement de l'eau dans le traitement de surface.
3. Matières premières cosmétiques.
principe de purification de l'eau
La structure de la double couche électrique micelle détermine que la concentration des contre-ions est la plus grande à la surface des particules colloïdales. Plus la distance de la surface des particules colloïdales est grande, plus la concentration des contre-ions est faible, ce qui est finalement égal à la concentration des ions dans la solution. Lorsque l'électrolyte est ajouté à la solution pour augmenter la concentration ionique dans la solution, l'épaisseur de la couche de diffusion diminue.
Lorsque deux particules colloïdales s'approchent, le potentiel zêta diminue en raison de la diminution de l'épaisseur de la couche de diffusion, de sorte que la force de répulsion mutuelle entre elles diminue, c'est-à-dire que la force de répulsion entre les particules colloïdales à forte concentration d'ions dans la solution est plus petite que celle à faible concentration ionique. La force d'aspiration entre les particules colloïdales n'est pas affectée par la composition de la phase de l'eau, mais en raison de l'amincissement de la diffusion, la distance entre elles lorsqu'elles entrent en collision est réduite, de sorte que la force d'aspiration mutuelle est plus grande. On peut voir que la force de répulsion et d'attraction qui en résulte a changé de la force de répulsion à la force de succion (l'énergie du potentiel de répulsion a disparu), et les particules colloïdales peuvent être rapidement agrégées. Ce mécanisme peut mieux expliquer le phénomène de sédimentation dans le port. Lorsque l'eau douce pénètre dans l'eau de mer, le sel augmente, la concentration en ions augmente et la stabilité des particules colloïdales transportées par l'eau douce diminue, de sorte que l'argile et d'autres particules colloïdales sont faciles à déposer dans le port.
Selon ce mécanisme, lorsque l'électrolyte ajouté dans la solution dépasse de beaucoup la concentration critique d'agglomération pour l'agglomération, il n'y aura plus d'excès de contre-ions entrant dans la couche de diffusion et il est impossible de modifier le signe des particules colloïdales pour re-stabiliser les particules colloïdales. Un tel mécanisme est basé sur le simple phénomène électrostatique pour expliquer l'effet de l'électrolyte sur la déstabilisation des particules colloïdales, mais elle ne tient pas compte de l'effet d'autres propriétés (comme l'adsorption) dans le processus de déstabilisation, de sorte qu'elle ne peut pas expliquer d'autres phénomènes complexes de déstabilisation, comme la déstabilisation trivalente. Si la quantité de sel d'aluminium et de sel de fer comme coagulant est trop importante, l'effet de coagulation diminue, voire se stabilise; autre exemple, le polymère ou la matière organique de polymère ayant le même nombre électrique que les particules colloïdales peut avoir un bon effet de coagulation : L'état isoélectrique devrait être il a le meilleur effet de coagulation, mais souvent dans la pratique de production, l'effet de coagulation est le moins lorsque le potentiel zêta est supérieur à zéro.
En fait, l'ajout d'un coagulant à une solution aqueuse pour déstabiliser les particules colloïdales implique l'interaction entre les particules colloïdales et le coagulant, les particules colloïdales et la solution aqueuse, et le coagulant et la solution aqueuse, qui est un phénomène complet.
Electroneutralisation par adsorption
La neutralisation par adsorption se réfère à la forte adsorption sur la surface de la particule sur la pièce avec le nombre opposé d'ions, le nombre différent de particules colloïdales ou la molécule d'ions en chaîne. En raison de cette adsorption, une partie de sa charge est neutralisée et l'électricité statique est réduite. Force de répulsion, il est donc facile de se rapprocher des autres particules et de s'adsorber. À ce moment, l'attraction électrostatique est souvent l'aspect principal de ces effets, mais dans de nombreux cas, d'autres effets dépassent l'attraction électrostatique.
Par exemple, en utilisant le Na+ et l'ion dodécyl ammonium (C12H25NH3+) pour éliminer la turbidité causée par la solution d'iodure d'argent chargée négativement, on constate que la capacité déstabilisatrice du même ion d'amine organique monovalent est beaucoup plus grande que celle du Na+, et que le Na+ est ajouté de façon excessive. L'addition ne provoque pas la stabilisation des particules colloïdales, mais pas les ions organiques des amines. Lorsque le dosage dépasse une certaine quantité, les particules colloïdales peuvent être stabilisées à nouveau, ce qui indique que les particules colloïdales adsorbent trop d'ions compteur, de sorte que la charge négative originale est convertie en charge négative. Charge positive. Lorsque la dose de sel d'aluminium et de sel de fer est élevée, le phénomène de re-stabilisation et de changement de charge se produit également. Le phénomène ci-dessus est très approprié pour être expliqué par le mécanisme de neutralisation de charge d'adsorption.
pontage par adsorption
Le mécanisme d'adsorption et de pontage se réfère principalement à l'adsorption et au pontage des substances polymères et des particules colloïdales. On peut aussi comprendre que deux grandes particules colloïdales de même taille sont reliées entre elles parce qu'il existe une particule colloïdale de taille différente. Les floculants polymères ont une structure linéaire et ils ont des groupes chimiques qui peuvent agir sur certaines parties de la surface des particules colloïdales. Lorsque le polymère élevé est en contact avec les particules colloïdales, les groupes peuvent avoir une réaction spéciale avec la surface des particules colloïdales et s'adsorber mutuellement. Le reste de la molécule de polymère est étiré dans la solution et peut être adsorbé avec une autre particule colloïdale avec des sièges à la surface, de sorte que le polymère agit comme un pont. S'il y a peu de particules colloïdales et que la partie étirée du polymère mentionné ci-dessus ne peut pas adhérer à la deuxième particule colloïdale, cette partie étirée sera adsorbée sur d'autres parties par les particules colloïdales d'origine tôt ou tard, et le polymère ne peut pas agir comme un pont, et les particules colloïdales ne pourront pas agir comme un pont. est à nouveau dans un état stable. Lorsque le dosage du floculant polymère est trop important, la surface des particules colloïdales est saturée et stabilisée. Si les particules colloïdales de pontage et floclées sont soumises à un agitation vigoureuse et à long terme, le polymère de pontage peut être séparé de la surface d'une autre particule colloïdale et reroulé à la surface de la particule colloïdale d'origine, ce qui entraîne un état de stabilité.
L'adsorption des polymères à la surface des particules colloïdales provient de diverses interactions physiques et chimiques, telles que l'attraction van der Waals, l'attraction électrostatique, les liaisons hydrogène, les liaisons de coordination, etc., selon les caractéristiques de la structure chimique du polymère et de la surface des particules colloïdales. Ce mécanisme peut expliquer le phénomène que les floculants polymères non ioniques ou ioniques avec la même charge peuvent obtenir un bon effet de floculation.
Lorsque des sels métalliques (comme le sulfate d'aluminium) ou des oxydes et hydroxydes métalliques (comme la chaux) sont utilisés comme coagulants, lorsque la dose est suffisamment importante pour précipiter rapidement les hydroxydes métalliques (comme Al(OH)3, Fe(OH)3, mg(OH)2, Ou des carbonates métalliques comme le CaCO3, les particules colloïdales dans l'eau peuvent être capturées par ces précipités à mesure qu'elles se forment. Lorsque les précipités sont chargés positivement (Al(OH) 3 et Fe(OH)3 dans la gamme de pH neutre et acide), le taux de précipitation peut être accéléré par la présence d'anions dans la solution, tels que les ions sulfate d'argent. En outre, les particules colloïdales elles-mêmes dans l'eau peuvent se former comme les précipités de ces oxydes métalliques. Par conséquent, le dosage optimal du coagulant est inversement proportionnel à la concentration du matériau à enlever, c'est-à-dire plus les particules colloïdales sont importantes, moins le dosage du coagulant métallique est important.
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