| N ° CAS.: | 35103-79-8 |
|---|---|
| Formule: | csoh.h2o |
| EINECS: | non |
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| Identification | ||
| Nom | Hydroxyde de césium monohydraté | |
| Formule moléculaire | CsOH.H2O | |
| Poids moléculaire | 167.93 | |
| Numéro de registre cas | 35103-79-8 | |
| Propriétés | ||
| Point de fusion | 272.3 ºC | |
| Solubilité dans l'eau | SOLUBLE AVEC RÉACTION EXOTHERMIQUE | |
L'hydroxyde de césium ou l'hydroxyde de césium (CsOH) est un composé chimique composé d' ions césium et d'ions hydroxyde. C'est une base solide (PKB=-1.76), tout comme les autres hydroxydes de métaux alcalins tels que l'hydroxyde de sodium et l'hydroxyde de potassium. En fait, l'hydroxyde de césium est assez corrosif pour se corroder rapidement à travers le verre.
En raison de sa grande réactivité, l'hydroxyde de césium est extrêmement hygroscopique. L'hydroxyde de césium de laboratoire est généralement un hydrate.
C'est un effet d'étan anisotrope du silicium, exposant les plans octaédriques. Cette technique peut former des pyramides et des fosses à mordancer de forme régulière pour des utilisations telles que les systèmes Microelectronics. Il est connu pour avoir une sélectivité plus élevée pour extraire le silicium fortement dopé par p que l' hydroxyde de potassium le plus couramment utilisé.
Ce composé n'est pas couramment utilisé dans les expériences en raison du coût d'extraction élevé du césium et de son comportement réactif. Il agit de façon similaire aux composés hydroxyde de rubidium et hydroxyde de potassium, bien que plus réactif.
