| N ° CAS.: | 14459-95-1 |
|---|---|
| Formule: | k4.[fe(cn)6].3(h2o) |
| EINECS: | non |
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| Identification | ||
| Nom | Ferrocyanure de potassium trihydraté | |
| Synonymes | Trihyrate d'hexacyanoferrate(II) de potassium | |
| Formule moléculaire | K4.[FE(CN)6].3(H2O) | |
| Poids moléculaire | 422.36 | |
| Numéro de registre cas | 14459-95-1 | |
| Propriétés | ||
| Densité | 1.85 | |
| Point de fusion | 70 ºC | |
| Solubilité dans l'eau | 270 g/l (12 ºC) | |
Le ferrocyanure de potassium trouve de nombreuses applications de niche dans l'industrie. Il et le sel de sodium connexe sont largement utilisés comme agents anticorrosifs pour le sel de voirie et le sel de table. Les ferrocyanures de potassium et de sodium sont également utilisés dans la purification de l'étain et la séparation du cuivre des minerais de molybdène. Le ferrocyanure de potassium est utilisé dans la production de vin et d'acide citrique.[4]
Dans l'UE, les ferrocyanures (E 535-538) étaient, à compter de 2018, uniquement autorisés dans deux catégories d'aliments en tant que substituts du sel. Les reins sont l'organe de toxicité du ferrocyanure[7].
Il peut également être utilisé dans l'alimentation des animaux.[8]
En laboratoire, le ferrocyanure de potassium est utilisé pour déterminer la concentration de permanganate de potassium, un composé souvent utilisé dans les titrages basés sur les réactions redox. Le ferrocyanure de potassium est utilisé dans un mélange avec le ferricyanide potassium et une solution tamponnée au phosphate pour fournir un tampon pour la bêta-galactosidase, qui est utilisée pour cliver X-gal, donnant une visualisation en bleu vif où un anticorps (ou une autre molécule), conjugué à la bêta-gal, s'est lié à sa cible. En réagissant avec Fe(3), il donne une couleur bleu de Prusse. Il est donc utilisé comme réactif d'identification pour le fer dans les laboratoires.
Le ferrocyanure de potassium peut être utilisé comme engrais pour les plantes.[citation nécessaire]
Avant 1900 AD, avant l'invention du procédé Castner, le ferrocyanure de potassium était la source la plus importante de cyanures métalliques alcalins.[4] dans ce processus historique, le cyanure de potassium était produit par décomposition du ferrocyanure de potassium :[5]
K4[Fe(CN)6] → 4 KCN + FeC2 + N2
Comme les autres cyanures métalliques, le ferrocyanure de potassium solide, tant sous forme de sels hydratés que de sels anhydres, a une structure polymérique complexe. Le polymère est constitué de centres octaédriques [Fe(CN)6]4− reliés par des ions K+ liés aux ligands CN.[9] les liaisons K+---NC se rompèrent lorsque le solide est dissous dans l'eau.
Le ferrocyanure de potassium n'est pas toxique et n'est pas décomposé en cyanure dans l'organisme. La toxicité chez le rat est faible, avec une dose létale (DL50) à 6400 mg/kg.[2]
