| Certification: | ISO |
|---|---|
| Forme: | Bloc |
| Méthode d′épuration: | Distillation sous vide |
| Méthode de préparation: | Électrolyse de sels Fondus |
| Application: | Masses catalytiques, Énergie Matériaux, Matériel photoélectrique, Photorecording Matériel, Médicament |
| Type de produit: | Métal de Terres Rares |
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L'europium metal
Alliage d'europium
L'europium en poudre
L'europium particule
L'europium [1] est un élément métallique, blanc argenté, qui brûle pour former un oxyde; l'oxyde est approximativement de blanc. L'europium est un métal gris-fer avec un point de fusion de 822°C, un point d'ébullition de 1597°C, une densité de 5.2434g/ cm ³ ; ils sont les plus douces et plus volatile des éléments de terres rares. [2] L'europium est la plus réactive métal des éléments de terres rares : à la température ambiante, l'europium perd de son lustre métallique dans l'air et est rapidement oxydé en une poudre. Réagir violemment avec l'eau froide pour produire de l'hydrogène; l'europium peut réagir avec le bore, carbone, de soufre, phosphore, l'hydrogène, azote, etc. L'europium est largement utilisé dans la fabrication de matériaux de contrôle du réacteur et des matériaux de protection de neutrons. Il est utilisé comme pour la couleur phosphoreux de téléviseurs et a d'importantes applications dans l'UE matériaux laser et l'énergie atomique l'industrie.
L'europium est un des rares éléments de terres rares. Il se trouve dans seulement 1,1 parties par million sur la terre. Il est un doux, brillant, métal gris acier qui est très malléable et malléable, ce qui signifie qu'il peut être travaillé dans de nombreuses formes. Il regarde et se sent comme le plomb, mais c'est un peu plus lourd
L'europium est un élément métallique, blanc argenté
Élément Description : la première énergie d'ionisation est 5,67 d'électrons volts. Peut être brûlé pour former des oxydes; l'oxyde est approximativement de blanc.
Formule moléculaire : l'UE
Poids moléculaire : 151.964
La couleur et apparence : argent
Stabilité : l'air est facilement oxydé et devrait être maintenu dans l'argon
L'europium est un métal gris-fer avec un point de fusion de 822°C, un point d'ébullition de 1597°C, une densité de 5.2434 g/cm 3 ; il est le moins dense, la plus douce et plus volatiles de l'élément rare earth elements. L'europium est la plus réactive métal des éléments de terres rares : à la température ambiante, l'europium perd de son lustre métallique dans l'air et est rapidement oxydé en une poudre. Réagir violemment avec l'eau froide pour produire de l'hydrogène; l'europium peut réagir avec le bore, carbone, de soufre, phosphore, l'hydrogène, azote, etc. L'europium est largement utilisé dans la fabrication de matériaux de contrôle du réacteur et des matériaux de protection de neutrons.
Nom de l'élément : l'europium
Poids atomique de l'élément : 152,0
Type d'élément : Métal
Volume atomique : 28.9(cm cube/mole)
L'élément contenu dans le soleil : (ppm) : 0,0005
Le contenu des éléments en eau de mer : La surface du Pacifique 0,0000001(ppm)
Le contenu en croûte : 2.1 (ppm)
L'europium
L'europium
Numéro atomique : 63
Symbole de l'élément : l'UE
L'élément nom chinois : l'europium
L'élément Nom anglais : l'europium
Masse atomique relative : 151.9
Nombre de protons dans le noyau : 63
Nombre d'électrons dans le noyau : 63
Charge nucléaire : 63
Masse atomique relative : 151.96
Valence commune : +2,+3
L'électronégativité : 1,2
Configuration du shell d'électrons externes : 4f76s2
Configuration d'électrons : 2,8,18,25,8,2
D'ÉLECTRONS KLMNOP shell :
Nombre d'électrons : 2-8-18-32-18-8
Les isotopes et radiations : UE-147[24.4d] 54.5UE-148[d] 93.1UE-149[d] UE-150[36Y] UE-151 UE-152[13,5 y] *UE-153 UE-154[8.6Y] UE-155[7.4Y] UE - 156 [d] 15.2
L'affinité électronique somme l'énergie: 0KJ·mol-1
Première ionisation de l'énergie : 546.5KJ·mol-1
Deuxième ionisation l'énergie: 1085KJ·mol-1
Troisième ionisation l'énergie: 2404KJ·mol-1
La densité élémentaire : 5.259g/cm3
Le point de fusion élémentaire : 822.0ºC
Point d'ébullition élémentaire : 1597.0ºC
Rayon atomique : 2,56 angströms
Rayon ionique : 1,07(+2) angströms 0.95(+3) angströms
Rayon covalent : 1,85 angströms
Des composés communs : aucun
L'oxydation l'état :
Principaux Eu3+
D'autres Eu2+
Masse de protons : 1.05399E-25
Masse relative de protons : 63.441
Propriétaire de la période : 6
Nombre de famille : IIIB
Masse molaire : 152
L'oxyde de plus haute valeur :
Densité : 5.259
Point de fusion : 822.0
Point d'ébullition: 1597.0
Les paramètres de cellule :
A = 458.1 pm
B = 458.1 pm
C = 458.1 pm
Alpha est égale à 90 degrés
Beta = 90°
Gamma est égale à 90 degrés
L'énergie d'ionisation (kJ/mol)
M-M + 546.7
M+ - M2+ 1085
M2+ - M3+ 2404
M3+ - M4+ 4110
Dureté Vickers : 167MPa
La structure cristalline : la cellule est un organisme de cellule cubique centré, chaque cellule contient 2 atomes métalliques.
La couleur et l'état : Métal blanc argenté
Rayon atomique : 2,56
Valence commune +2,+3
Utilisation principale
L'europium (UE) : En 1901, Eugene-Antole Demarcay a découvert un nouvel élément de "le samarium" et sous le nom de l'europium. C'est probablement nommé après le mot d'Europe. L'oxyde d'europium est utilisée principalement dans les luminophores. Eu3+ est utilisé comme un activateur pour les luminophores rouge et l'UE2+ est utilisé pour le bleu des luminophores. O2O2S:Eu3+ est le meilleur pour l'efficacité de luminescence phosphoreux, revêtement de la stabilité et la récupération des coûts. En outre à améliorer le rendement lumineux et le contraste de la technologie, il est largement utilisé.
Rare Earth - oxyde d'europium (99,99 %)
Rare Earth - oxyde d'europium (99,99 %)
Au cours des dernières années d'oxyde d'europium a également été utilisé dans l'émission stimulée de luminophores à rayons X pour de nouveaux systèmes de diagnostic médical. L'oxyde d'europium peut également être utilisé dans les lentilles de couleur et filtres optiques, dans les périphériques de stockage magnétique d'une formation de bulles et de contrôle, le blindage et des matériaux structuraux pour réacteurs atomiques. Parce que ses atomes absorbent plus de neutrons que tout autre élément, il est souvent utilisé comme un matériau absorbant les neutrons dans réacteurs atomiques. En outre, il peut être utilisé comme luminophores pour des téléviseurs couleur. Ces luminophores émettent une couleur rouge brillant et sont utilisés pour faire de la télévision écrans fluorescentes. Matériaux laser, etc.
Éditeur de propriétés chimiques
L'europium est la plus réactive métal des éléments de terres rares : à la température ambiante, l'europium perd de son lustre métallique dans l'air et est rapidement oxydé en une poudre. Réagir violemment avec l'eau froide pour produire de l'hydrogène; l'europium peut réagir avec le bore, carbone, de soufre, phosphore, l'hydrogène, azote, etc. L'europium est largement utilisé dans la fabrication de matériaux de contrôle du réacteur et des matériaux de protection de neutrons [6].
L'oxyde d'europium
L'oxyde d'europium; europia
Formule moléculaire : UE2O3
Poudre de couleur rougeâtre. La densité relative 7.42. Point de fusion 2002 degrés. Insoluble dans l'eau, soluble dans l'acide. Il absorbe le dioxyde de carbone et de l'eau de l'air.
Méthode [7] :
L'extraction méthode utilise une solution de chlorure de terre rare à partir de la monazite ou mixte Minerai terre rare comme matières premières. Le Samarium Le samarium et ont été extraites de raffinat, et le samarium et lourds ont été extraites de terre rare en phase organique. Puis le samarium et rares ont été extraites de la terre rare earth par 2.0mg/L de HcL, et l'europium a été obtenue par des moyens d'oxyde de zinc en poudre et de réduction de l'alcali méthode après les précipitations, de séparation, le séchage et la gravure à Beijing l'acide oxalique.
Toxicité : Sel de rares éléments de la terre peuvent réduire et d'inactiver le niveau d'prohemase, inhiber la production de la thrombine, de précipiter le fibrinogène et de catalyser la décomposition des composés d'acide phosphorique. La toxicité des éléments de terres rares diminue avec l'augmentation de poids atomique. Il est nécessaire de porter le masque à gaz lors du travail. Si il y a la radioactivité, une protection spéciale doit être effectuée. La poussière devrait être empêché de diffusion.
L'hydroxyde d'europium :
Formule moléculaire : l'UE(OH)3.xH2O
Poids moléculaire : 202.96
La couleur et apparence : blanc
Solubilité : insoluble dans l'eau, légèrement soluble dans l'acide
Stabilité : légère absorption d'humidité
De trichlorure d'europium :
Habituellement sous la forme d'hydrates
Formule moléculaire : EucL 3.6H2O
Poids moléculaire : 366.41
La couleur et apparence : blanc
Solubilité : soluble dans l'eau, légèrement soluble dans l'acide
Sulfate d'europium
Sulfate d'europium
Stabilité : légère absorption d'humidité
Sulfate d'europium :
Sulfate d'europium Formule moléculaire : UE2(SO4)3.xH2O
Poids moléculaire : 592.10
La couleur et apparence : Rose crystal
Solubilité : soluble dans l'eau, légèrement soluble dans l'acide
Stabilité : légère absorption d'humidité
L'europium fluorure :
Le fluorure d'europium
Le fluorure d'europium
Formule moléculaire : fue3
Poids moléculaire : 208.96
La couleur et apparence : blanc
Solubilité : insoluble dans l'eau, légèrement soluble dans l'acide
Stabilité : légère absorption d'humidité
Le nitrate d'europium :
Formule moléculaire : l'UE(NO3)3.6H2O
No CAS 10031-53-5
Poids moléculaire : 337.97
La couleur et apparence : Crystal
Solubilité : soluble dans l'eau et d'acide
Stabilité : légère absorption d'humidité
L'europium carbonate :
Formule moléculaire : UE2(CO3)3.xH2O
Poids moléculaire : 483.95
La couleur et apparence : blanc
Solubilité : soluble dans l'eau, légèrement soluble dans l'acide
Stabilité : légère absorption d'humidité
L'europium acétate:
Formule moléculaire : UE(O2C2H3)3.xH2O
Poids moléculaire : 329.10
La couleur et apparence : blanc
Solubilité : soluble dans l'eau, légèrement soluble dans l'acide
Stabilité : légère absorption d'humidité
Demande de diffusion de l'éditeur de champ
Il est utilisé comme une poudre fluorescente de TV couleur et dispose d'application importante dans le matériel laser et l'énergie atomique l'industrie.
L'oxyde d'europium est utilisée principalement dans les luminophores. Eu3+ est utilisé comme un activateur pour les luminophores rouge et l'UE2+ est utilisé pour le bleu des luminophores. O2O2S:Eu3+ est le meilleur pour l'efficacité de luminescence phosphoreux, revêtement de la stabilité et la récupération des coûts. En outre à améliorer le rendement lumineux et le contraste de la technologie, il est largement utilisé.
L'oxyde d'europium a également été utilisée au cours des dernières années dans l'émission stimulée de luminophores à rayons X pour de nouveaux systèmes de diagnostic médical [8]. L'oxyde d'europium peut également être utilisé dans les lentilles de couleur et filtres optiques, dans les périphériques de stockage magnétique d'une formation de bulles et de contrôle, le blindage et des matériaux structuraux pour réacteurs atomiques. Parce que ses atomes absorbent plus de neutrons que tout autre élément, il est souvent utilisé comme un matériau absorbant les neutrons dans réacteurs atomiques. En outre, il peut être utilisé comme luminophores pour des téléviseurs couleur. Ces luminophores émettent une couleur rouge brillant et sont utilisés pour faire de la télévision écrans fluorescentes. Matériaux laser, etc.
L'europium terre rare complexe [9] est un matériau rouge fluorescente à la fois avec efficacité quantique lumineuse élevée de composés organiques et une bonne stabilité de composés inorganiques, qui a une bonne application prospect.
Méthodes de production de rapports de l'éditeur
Le mélange d'europium et le lanthane d'oxyde de métal était initialement préparé par distillation sous vide [10].
Préparation de l'ultra-fine et de haute pureté avec terre rare d'oxyde d'europium Europium riches en acide chlorhydrique.
L'invention se rapporte à une méthode pour préparer l'ultra-fine et de haute pureté avec d'oxyde d'europium Europium riches en acide chlorhydrique de terre rare comme matières premières. La méthode est caractérisée par les étapes suivantes :
(1) mélange des ingrédients : mélange de l'europium rares de la terre riche en acide chlorhydrique, acide chlorhydrique et eau;
(2) séparation solide-liquide : après la séparation solide-liquide, l'impuretés insolubles ont été enlevées pour obtenir de l'europium riches en acide chlorhydrique solution liquide terre rare, la concentration de terre rare dans le liquide le matériau est 0,1-1,2 mol/L;
(3) réduction électrochimique : l'europium-riche de chlorhydrate de terre rare solution obtenue dans l'étape précédente a été réduit à l'europium Europium Eu3+ à l'UE2+ à la cathode du réacteur électrochimique pour obtenir de EuCl2 solution ;
(4) l'extraction de fractionnement à ultrasons : dans l'extraction ultrasonique d'équipement, l'ajout de EuCl2 solution, solution d'extraction et de la lotion, le ratio du volume de l'trois matériaux ingrédients est de 1∶ 0.5-5.0 ∶ 0,1-2.0, la fréquence ultrasonore est 19-80kHz, l'intensité ultrasonore est 0.2-20.0 W/cm2, et la température de fonctionnement est 5-60ºC, l'extraction de fractionnement à ultrasons est effectuée. Sortie intermédiaire liquide est raffiné EuCl2 liquide, qui pénètre à l'étape suivante.
(5) L'oxydation électrochimique : raffiné EuCl2 liquide obtenu dans l'étape précédente est entré dans le réacteur électrochimique. Dans l'Anode du réacteur électrochimique, l'europium Eu2+ est oxydé à l'europium Eu3+ pour produire de EuCl3; liquides raffinées
(6) Adsorption L'enlèvement des impuretés : Ajouter l'adsorption impureté dépose agent à la solution de raffinage EuCl3 obtenus dans l'étape précédente, effectuer plus d'adsorption de l'enlèvement des impuretés, après la séparation solide-liquide, éliminer les impuretés, préparer une solution EuCl3 pur Raffinage, entrez l'étape suivante ;
(7) précipitation de cristallisation à ultrasons : Dans la cristallisation de l'équipement à ultrasons, l'europium pure forme de chlorhydrate de raffinage et de cristallisation liquide précipitateur bicarbonate ou d'ammonium carbonate d'ammonium ont été ajoutés. Le rapport molaire de l'europium chlorhydrate de liquide de raffinage et de la cristallisation précipitateur était de 1∶ 1.1-1.6. La fréquence ultrasonore était 19-80kHz, l'intensité ultrasonore était 0.2-20.0W /cm2, et la température de fonctionnement a été 5-60ºC. L'europium2 de l'UE de carbonate (CO3) 3 précipité cristallin a été obtenu par cristallisation à ultrasons de précipitations.
(8) séparation solide-liquide : après la séparation solide-liquide, l'europium UE2 (CO3) 3 précipité cristalline en phase solide a été obtenu, qui a procédé à la prochaine étape;
(9) et la gravure de séchage : séchage à l'europium 25-800º C pour obtenir de l'UE2 (CO3) 3 carbonate; Superfine et produits de haute pureté d'oxyde d'europium avec l'UE2O3 ≥ 99,99 % de contenu et la taille des particules de 0.01-10.0 μm ont été obtenues par frittage à 800-900ºC.
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